第十章 氧化还原反应与氧化还原滴定法ppt课件.ppt

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1、第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法1§10-1氧化还原反应§10-2原电池与电极电势§10-3氧化还原滴定法第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2§10-1氧化还原反应一、基本概念第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法二、氧化还原反应方程式的配平3一、基本概念1．氧化数1970年IUPAC对氧化数做了如下的定义：氧化数(又称氧化值)是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数是把成键电子指定给电负性较大的原子而求得。第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法4氧化数的计算规定：单质中元素的氧化数为零；氢在一般化合物中

2、的氧化数为+1，在二元金属氢化物中氢的氧化数为-1；除了过氧化物、超氧化物和含氟氧键的化合物外，在化合物中，氧的氧化数为-2；简单离子的氧化数等于离子的电荷；在共价化合物中，将共用电子对指定给电负性较大的元素后，在两原子上形成的形式电荷数就是它们的氧化数；分子或离子的总电荷数等于各元素氧化数的代数和。第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法5标出硫元素的氧化数S2O32-S4O62-S2O82-标出铬元素的氧化数Cr2O3CrO42-Cr2O72-CrO5＋2+2.5+6+3+6+6+6第十章氧化还原

3、反应与氧化还原滴定法62．氧化与还原(1)氧化还原反应定义2H2+O2=2H2OCuO+H2=Cu+H2OZn+Cu2+=Cu+Zn2+氧化—氧化数升高（失电子）的过程还原—氧化数降低（得电子）的过程氧化还反应的本质—电子得失。特点：在同一反应中，有氧化数升高的物质—还原剂，同时有氧化数降低的物质—氧化剂，且氧化数升高总数与氧化数降低总数相等—电子得失总数相等。第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法7（2）氧化还原反应的类型自身氧化还原反应：电子转移发生在同一物质内的两种元素之间。2KClO3→2K

4、Cl+3O2↑KClO3是氧化剂，也是还原剂歧化反应电子得失发生在同一物质内同一元素的不同的原子之间2H2O2→H2O+O22Cu+(aq)→Cu2+(aq)+Cu(处于中间价态)能发生歧化的物质稳定性比较差一般氧化还原反应：电子转移发生在两个或多个物质之间Zn+Cu2+=Cu+Zn2+第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法83．氧化还原电对CuO/Cu,Cu2+/Cu，Zn2+/Zn电对表示法：高氧化态物质在上，低氧化态在下面；高氧化态对应物质称氧化型，作氧化剂，低氧化态对应物质称还原型，作还原剂

5、；电对物质就是氧化还原反应的主要反应物和产物。第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法9二、氧化还原反应方程式的配平离子电子法配平的步骤：用离子形式写出主要的反应物和产物;将总反应分为两个半反应，一个氧化剂对应的反应，一个还原剂对应的反应;先将每个半反应两边的原子数配平，再用电子将电荷数配平;将每个半反应分别乘以适当的系数使反应中得失的电子数相等;两个半反应相加即得总反应。第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法10一、原电池二、电极电势及电池电动势三、能斯特公式四、电极物质浓度对电极电势浓度影响五、电极电

6、势的应用六、元素电势图及其应用§10-2原电池与电极电势11铜极：Cu2++2e-=Cu锌极：Zn=Zn2++2e-合并：Zn+Cu2+=Zn2++Cu原电池将化学能转化为电能原电池—化学电源一、原电池12（1）原电池的组成原电池负极正极电池的半反应—电极反应，每个电极对应一个电对，电极通常用电对表示如：Fe3++e-=Fe2+Fe3+∕∕Fe2+—电子进入的极—发生还原反应(氧化剂）—电子输出的极—发生氧化反应(还原剂)第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法13（2）原电池的表示法电池符号书写有如

7、下规定：负极写在左，正极写在右金属与溶液之间用“

8、”隔开表示相界面，正负两极之间“‖”隔开表示盐桥如有多种离子参加反应各离子之间以“，”隔开。注明参加反应各物质的浓度或分压（条件）（-）Zn

9、Zn2+（1.0mol·L-1）

10、

11、Cu2+（1.0mol·L-1）

12、Cu（+）第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法14常见电极分为以下四种类型金属—金属离子电极电极反应：Cu2++2e－=Cu，符号：Cu(s)

13、Cu2+(c)气体—离子电极电极反应：2H++2e-=H2；符号：Pt，H2(p)

14、H+(c)均

15、相氧化还原电极Cr2O72－+14H＋+6e－=2Cr3＋+7H2OPt

16、Cr2O72－(c1)，Cr3＋(c2)，H+(c3)第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法15金属－金属难溶盐—阴离子电极(固体电极)Hg2Cl2+2e-=2Hg+2C1-Hg(l)，Hg2Cl2(s)

17、C1-(c)第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法16二、电极电势及电池电动势1.电极电势的产生E=(Cu2+/Cu)-(Zn2+/Zn)=+--（-）Zn

18、Zn2+(c1)

19、

20、Cu2+(c2)

21、Cu(+)第十章氧化还原