第2课时 元素周期律ppt课件.ppt

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1、第2课时元素周期律一、原子半径1.影响因素：负电排斥增大越大缩小2.变化规律：减小增大【提醒】电子层数越多，原子半径不一定越大。二、电离能1.概念：___________________失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_____能量。2.元素第一电离能的意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值_____，原子越容易失去一个电子。气态电中性基态原子最低越小3.元素第一电离能的变化规律：(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现_____的趋势(有例外)。(2)同主族元素从上到下第一电离能逐渐_____。增大减小三、电负性1.键合电子与电负性：元素相互

2、化合时，原子中用于形成_______的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对_________吸引力的大小。化学键键合电子2.电负性的意义：电负性_____的原子，对键合电子的吸引力越大。3.电负性大小的标准：以氟的电负性为____作为相对标准。4.电负性的变化规律：(1)同周期，从左到右，元素原子的电负性逐渐_____。(2)同主族，从上到下，元素原子的电负性逐渐_____。越大4.0增大减小5.电负性的应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱。金属的电负性一般小于____，非金属的电负性一般大于____，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在______

3、__，它们既有_______，又有_________。1.81.81.8左右金属性非金属性四、对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为“对角线规则”。【预习自测】1.下列叙述中正确的是()A.同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大B.第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，0族元素的单质都是气体D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大【解析】选C。同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最小，A项错误；同一主族中，原子半径越大，越难得电子，B项错误；室温时，0族元素的单质都是气体，C项正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D项错

4、误。2.下列对价电子排布为2s22p5的元素描述正确的是()A.原子半径最小B.原子序数为7C.第一电离能最大D.电负性最大【解析】选D。价电子排布为2s22p5的元素为氟元素，同一周期中原子半径最小，但是大于氢原子半径；原子序数为9；第一电离能比氦、氖小，电负性最大。3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A.1s22s22p3B.1s22s22p1C.1s22s22p63s23p1D.1s22s22p63s23p4【解析】选C。依据原子的电子排布式确定具体元素：A为氮(N)、B为硼(B)、C为铝(Al)、D为硫(S)。根据同周期、同主族元素原子半径变化规律，可知：r(B)>r

5、(N)、r(Al)>r(S)、r(Al)>r(B)，故铝原子半径最大。4.下列各组元素中，原子半径依次减小的是()A.Mg、Ca、BaB.I、Br、ClC.O、S、NaD.C、N、B【解析】选B。A项：MgBr>Cl；C项：OC>N。5.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是()A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P【解析】选A。K、Na、Li的电子层数逐渐减小，原子半径依次减小，金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐升高，A正确；Al、Mg、Na属于同周期元素，原子半径依次增大，第一电离

6、能Mg>Al>Na，B错误；N、O、C属于同周期元素，原子半径：C>N>O，第一电离能：N>O>C，C错误；Cl、S、P属于同周期元素，原子半径依次增大，第一电离能：Cl>P>S，D错误。6.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2【解析】选A。A、1s22s22p4，是氧元素；B、1s22s22p63s23p3，是磷元素；C、1s22s22p63s23p2，是硅元素；D、1s22s22p63s23p64s2，是钙元素，所以非金属性最强的元素是氧元

7、素，即电负性最强的元素是氧元素，A项正确。7.元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】选C。氧无最高正价、氟无正化合价，A项不正确；离核较近的区域内运动的电子能量较低，B项不正