分子结构与性质ppt课件.ppt

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1、30七月20212.2.1分子的立体构型共3课时复习回顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素“头碰头”,呈轴对称“肩并肩”,呈镜面对称一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线形）2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）3.四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）（平面三角形，三角锥形）C2H2CH2OCOCl2NH3P4４、五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8

2、CH3OH中学学科C60C20C40C70科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？（指导阅读P37）测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。思考：同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？二、价层电子对互斥理论（一）价层电子对互斥理论的基本要点1.分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子的孤电子对。2.价层电子对彼此排斥,趋向于尽可能彼此远离

3、以减少斥力，分子尽可能采取对称的空间构型VSEPRσ键电子对和孤电子对影响分子的空间构型（二）中心原子的价层电子对数目的确定价层电子对数=孤电子对数+σ键电子对数中心原子上的孤电子对数=1/2（a—xb).分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数H2OSO2NH4+CO32-615-1=404+2=60224132孤电子对的计算6221=1/2（a—xb)OSNC剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子中的原

4、子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小σ键电子对和孤电子对瓜分三维空间排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对价电子对(总)数与价电子对空间构型的关系价层电子对数23456价层电子对在空间的分布VSEPR模型直线形平面三角形正四面体形三角双锥形正八面体形VSEPR模型VSEPR模型的应用价层电子对数VSEPR模型略去孤电子对真实的立体构型应用反馈化学式中心原子孤对电子数σ键电子对数VSEPR模型H2SBF3NH2-2

5、023空间构型V形平面三角形V形22平面三角形正四面体正四面体应用反馈化学式中心原子孤对电子数σ键电子对数VSEPR模型BeCI2SONH30122空间构型直线形v形三角锥形13平面三角形直线形正四面体2ABn型分子的VSEPR模型和立体结构VSEPR模型σ键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布模型立体结构实例23平面三角形20AB2直线形CO230AB321AB2价层电子对数平面三角形BF3V形SO2小结:直线形价层电子对数VSEPR模型σ键电子对数孤对电子对数分子类型电子对排布分子构型实

6、例模型4正四面体40AB431AB322AB2正四面体CH4三角锥形NH3V形H2O应用反馈:化学式中心原子孤对电子数中心原子价层电子对数空间构型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100023434444直线形V形V形平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体形小结1.价层电子对相斥理论。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子的孤电子对。2.分子的立体构型价层电子对数VSEPR模型立体构型课堂练习：1、下列分子或离子中，不含有孤对电子

7、的是＿A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+2、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大的顺序为＿＿＿3、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是＿＿＿＿①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤③②①④DC课堂练习4.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl45.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A.H2OB.CO2C.C2H2D

8、.P4BBC6.请你根据价层电子对互斥理论，预测出下列分子的空间构型。BF4_PCl3SO3ClO4_课堂练习三角双锥形三角锥形平面三角形正四面体109°28′第二节分子的立体结构杂化轨道理论7/30/2021思考与交流甲烷分子呈正四面体结构，它的四个C-H键的键长相同，键角都是109°28′，四个C-H键的性质完全相同根据价键理论，甲烷形成四个C-H键都应该是σ键，然而C原子最外层的四个电子分别2个在球形2S轨道、2个在相互垂直2P轨道上，用它们跟4个氢原子的1S原子轨道重叠，不可能形成四面体