丰富多彩的化学物质课件9（苏教版必修1）.ppt

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1、为了走向成功　　　我会带着你们一直前往高中第一堂化学课化学课学习方法１、在自己的电脑中建立“化学１”文件夹。２、把老师所做的“课件”“练习题”下载并存到“化学１”中，便于课后预习或复习。３、准备好学习用具：课本、练习册、笔、笔记本、电脑。４、没有老师允许，不要打开电脑，认真参与课堂学习。５、上课认真听讲、积极思考、大胆发言、主动参与讨论，提出的方案有创新性。６、按时、认真完成老师布置的课堂或课外作业。７、使用电脑时不允许操作与课堂内容无关的软件或网页。化学课学习方法８、做实验时，要严格按照操作规程进行，注意安全。９、演示实验，要仔细观察，认真分析，力争创新。１０、“生活中处处有化学

2、”，要学会应用所学化学知识快乐生活　自主学习创新意识　执着态度导入1、请你为铁、铜、稀硫酸、空气、氧气、碘酒、钠、乙醇、石墨分分类2、这些物质中，你能使它们之间发生化学反应来扩充你的分类吗？集体探究１：垃圾为什么要分类？如何分类？当你走进图书馆时，如果你要找本化学书，你该怎么找？你了解图书馆的分类标准吗？１、阅读Ｐ２－６.２、在日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氧气、石墨、食盐水请将上述物质进行分类，并说明你的分类依据。自主探究&小组讨论才华展示各小组的探究成果NaCl2FeCl3溶液H2SO4CaCO3CaONaOHC6H12O6对下列物质进行分类问题解决

3、－－我来试试看氧化物的分类－－树状分类法两种元素组成，其中一种是氧元素与碱反应生成盐和水的氧化物CO2SO2与酸反应生成盐和水的氧化物CaO/Na2O？思考：H2O、CO、NO是酸性氧化物吗？酸性氧化物一般都是非金属氧化物，而非金属氧化物不一定都是酸性氧化物（比如H2O）思考：碱性氧化物一般都是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一般都是金属氧化物，而金属氧化物不一定都是碱性氧化物（比如Na2O2）钙盐钡盐硫酸盐碳酸盐CaCO3CaSO4BaSO4BaCO31、现有：①石油②干冰③白酒④氯酸钾⑤硫⑥粗盐⑦氧气⑧水⑨氯化钠，其中属于单质的有______;属于化合物的有

4、_________,其中______属于含氧化合物，________属于氧化物；属于混合物的有___________.⑤⑦②④⑧⑨②④⑧②⑧①③⑥2、下列物质分别属于哪一类展示成果３.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。1、NaClKClKClO3BaCl22、CaOMgOK2ONa2CO33、Cl2H2I2Fe4、H3PO4HNO3HClH2SO45、空气N2H2OCuSO4·H2O6、CuAuPtNaKClO3NaCO3FeHCl空气Na集体探究2物质的转化类型化学方程式单质→化合物碱性氧化物→碱酸性氧化物→酸酸→盐C+O2==CO2点燃CaO

5、+H2O==Ca(OH)2CO2+H2O==H2CO3NaOH+HCl==NaCl+H2O二、物质的转化电解熔融的氯化钙可以得到单质钙和氯气，钙燃烧可以得到氧化钙。请根据已学知识完成下列可能的转化，并写出相关的方程式。CaCO3CaOCa（OH）2CaCl2Ca12345678910多媒体与特长个性化作业1、CaO+CO2====CaCO33、CaO+H2O===Ca（OH）24、2Ca+O2===2CaO5、CaCl2===Ca+Cl26、CaO+2HCl===CaCl2+H2O7、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO28、Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2

6、H2O9、Ca（OH）2+CO2===CaCO3+H2O2、CaCO3===CaO+CO2高温点燃电解10、Ca+Cl2===CaCl2点燃你写对了吗？化学反应的分类根据反应物和生成物的类别化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本类型是否所有的化学反应都可以归为这四类反应呢？4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O？+4+2-10氧化还原反应反应反应前后元素化合价变化特征Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20概念:同种元素反应前后发生元素化合价变化的反应.非氧化还原反应元素化合价不发生变化的反应NaOH+HCl=NaCl+H2O集体探究3：思考：有单质参加和生成

7、的反应肯定是氧化还原反应吗？不一定!如：O2→O3、金刚石→石墨四种基本反应类型有哪些是氧化还原反应？它们之间的关系是什么，请你举出相应的方程式来对应它们的关系？并用图形来表示。氧化还原反应和四大基本反应类型的关系氧化还原反应置换化合分解复分解物质的量导入请你数一数请你先量取18ml水，数一下水中有多少氢离子，多少氢氧根离子？1.如何用托盘天平称出一粒大米的质量？集体探究4聚零为整的方法2.假设100粒米的质量为5g，则2000粒米的质量为多少？思路：10