2019人教版高中化学必修1 4.4《氨 硝酸-硫酸》教学课件.ppt

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1、第四节氨硝酸硫酸第四章非金属及其化合物第四节氨、硝酸、硫酸第一课时氨第二课时硫酸的性质第三课时硝酸的性质第四章非金属及其化合物第一课时氨第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸氨气的性质1.提出问题：氨气是否易溶于水？如何设计一个装置进行实验证明？并预计可能产生的现象及分析原理。氨的性质一、氨（一）NH3性质的探究氨与水的作用—喷泉实验氨的性质氨与水的作用—喷泉实验请描述实验现象，讨论产生现象的原因烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉.烧瓶内溶液呈红色。氨的性质2.思考：喷泉是如何形成的？形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内

2、压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。3.思考：通过氨的喷泉实验你对氨的性质能得出什么结论？a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。【实验结论】：氨的性质阅读课本P97-99页有关内容，读完后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认识?氨的性质1、无色，有刺激性气味的气体2、比空气轻，（标况下密度0.771g/L）4、易液化，得到液氨。3、极易溶于水得到氨水，（常温下,1体积水溶解700体积氨）（二）NH3的物理性质实验室如何收集NH3？氨的性质（三）NH3的化学性质1、NH3与水的反应NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2

3、O如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会有什么现象？为什么？红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。NH4++OH-NH3·H2O思考氨的性质液氨与氨水的比较液氨氨水物质种类粒子种类纯净物混合物NH3NH3、H2O、NH4+、OH-、H+、NH3·H2O氨的性质NH3·H2O=NH3↑+H2O△2.氨水受热易分解：将氨气通入滴有酚酞的的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。观察与分析氨的性质2.NH3与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl氨能与酸反应生成铵盐如：HCl、H2SO4、HNO3NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4

4、=(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+氨的性质4、NH3与氧气的反应（还原性）4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）氨的用途氨的性质【思考与交流】氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示:1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析每一步反应中氮元素化合价的变化情况，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。N2O2NH3NONO2HNO3H2OO2ABCD氨的性质氮在自然界的循环思考与交流1.氮在自然界中主要以哪种形式存在？2.自然界里蛋白质中的氮是从哪儿来的？3.自然界中有哪些固定氮的途径？4.简单描述氮在自然

5、界的循环过程5.人类的哪些活动参与了氮的循环？氨的性质（四）铵盐2、物理性质：铵盐都是晶体铵盐都易溶解于水1、铵盐的定义：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐氨的性质无NH3产生是氧化还原反应3、铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解2NH4NO3==4H2O+2N2↑+O2↑△(NH4)2CO3==2NH3↑+H2O+CO2↑△NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑△NH4Cl==NH3↑+HCl↑△都产生NH3非氧化还原反应氨的性质b.用于NH4+的检验：NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+

6、2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△【应用】a.实验室用于制NH32NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑△加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐NH4++OH-==H2O+NH3↑△铵盐的性质（2）铵盐与碱反应（五）NH3的用途氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业、制硝酸、铵盐、纯碱的原料。作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。【本课小结】本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验；氨的制法。重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置、

7、收集方法、如何检和验满。【典型例题】能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）ANaOHBAgNO3CBaCl2DBa(OH)2D氨的性质如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓起，气体X和Y不可能是（）A、X是NH3，Y是KCl溶液B、X是SO2，Y是NaOHC、X是H2，Y是浓硫酸D、X是CO2，Y是KOHC氨的性质【典型例题】在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，则发生氧化反应的NH3的物质的量是（）A.16molB.8molC.3m

8、olD.4molD氨的性质【典型例题】作业：课本P103——1、2再见再见第二课时硫酸的性质第