2018_2019学年高中化学专题3第三单元共价键原子晶体课件苏教版选修3.ppt

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1、概念元素的原子之间通过___________形成的化学键本质当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子出现的机会增大，体系的能量_____特点方向性两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着_____________________重叠形成共价键，原子轨道重叠越多，形成的共价键越_____饱和性成键原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键，每个原子形成的____________是一定的共用电子对降低电子出机会最大的方向牢固共价键的数目共价键σ键原子轨道以“_______”方式相互重叠导致电子在核

2、间出现的概率增大而形成的共价键。π键原子轨道以“______”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。头碰头肩并肩共价键极性键非极性键形成元素_______元素____元素共用电子的偏移共用电子对偏向电负性_____的原子成键原子电负性相同，共用电子对_______原子电性电负性_____的原子显负电两原子均不显电性不同种同种较大不偏移较大分类标准类　型共用电子对数单键、双键、叁键共用电子对的偏移程度极性键、非极性键原子轨道重叠方式σ键、π键共用电子对提供方式一般共价键、配位键键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿键轴方向“头碰头”重叠沿键轴方向“肩并肩”重

3、叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小分类ss，sp，pppp化学活泼性不活泼活泼稳定性一般来说σ键比π键稳定，但不是绝对的键H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I键能436247193151431363297晶体键能/kJ·mol－1熔点/℃硬度金刚石(C—C)347335010碳化硅(C—Si)30126009晶体硅(Si—Si)22614157物质金刚石晶体硅晶体硼熔点/K大于382316832573沸点/K510026282823硬度/Mob107.09.5类型比较离子键共价键金属

4、键非极性键极性键配位键本质阴、阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对(原子轨道重叠)与原子核间的静电作用形成金属离子与自由电子间的作用类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键成键条件成键原子的得、失电子能力差别很大(金属与非金属之间)成键原子吸引电子对能力相同(同种非金属)成键原子吸引电子对能力差别较大(不同种非金属)成键原子一方有孤对电子(配位体)，另一方有空轨道(中心离子或原子)同种金属或不同金属(合金)类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键特征无方向性、饱和性有方向性、饱和性无方向性表示方式(电子式)存在离子化合物(离子晶体)非金属单质(

5、稀有气体除外)，共价化合物，部分离子化合物共价化合物，部分离子化合物部分离子化合物金属单质(金属晶体)