初中化学计算技巧.doc

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1、计算选择题计算方法1．守恒法（根据质量守恒定律、化合价守恒、带电量守恒）   例1某混合物中有Na2S、Na2SO3和Na2SO4测得该混合物中氧硫元素的质量分数为22％．则硫元素的质量分数为【练】由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为ａ％．则铁元素的质量分数为【练】经测定，由甲醛（CH2O）、醋酸（CH3COOH）、丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为x%，则混合物中氧元素的质量分数为 2．巧设数据的法  例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气

2、体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。【练】一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不容物在加热条件与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（）A、1:1B、4:3C、2:3D、3:23．极值法  例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()  A、24  

3、B、40  C、56D、65【练】9克碳酸钙与碳酸镁的混合物跟足量的盐酸反应，所得二氧化碳的质量可能是（）A、3.8gB、4gC、5.2gD、4.5g  4．估算法  例4将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是()  A、NH4HCO3、NH4NO3B、(NH4)2CO3、NH4NO3  C、NH4HCO3、NH4Cl  D、NH4Cl、(NH4)2CO3【练】小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g

4、铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体．不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（　　）A、Fe3O4和Fe的混合物B、Fe3O4和FeO的混合物C、Fe3O4和Fe2O3的混合物D、Fe3O4、FeO和Fe的混合物 5．差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中对应差量（理论差量）列比例式，然后根据比例式求解。  例54.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名

5、称。  【练】将56gCO和CO2的混合物通入足量的灼热的CuO,待完全反应后气体的质量变化为72g，求原混合气体中CO的质量分数。50%6．表格题例6甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量(g)35.040.045.0反应得到沉淀的质量(g)2.52.92.9试回答下列问题：(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。(2)

6、求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.01%，下同）。4.75%(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。9.82%【练】实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7（1）上表中X的数值为_________；（2）计算原

7、固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？71.125%（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？70g练习题1．不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.19g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）　　A、Zn　　B、AlC、Cu　　D、Mg2．26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe3．

8、质量相等的下列物质与足量的稀盐酸反应后放出氢气最多的是()A、MgB、AlC、FeD、Zn4．将20gH2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不能是()。A、N2和H2B、O2和N