2016届第1讲_氯、溴、碘及其化合物课件.ppt

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1、专题二从海水中提取的化学物质第1讲氯、溴、碘及其化合物基础盘点一、活泼的黄绿色气体——氯气自我诊断1.思考并回答下列问题：（1）Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？（2）用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？（3）将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？1（4）常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？（5）你知道的具有漂白性的物质有哪些？漂白原理有什么不同？提示（1）Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还有NH3、SO2等。（2）氯水呈浅黄色，说明氯水中有大量Cl2分子。（3）现象是先变红后褪色。（4）

2、Cl2呈黄绿色，NO2为红棕色。（5）HClO、Na2O2、H2O2等因为其具有强氧化性而具有漂白性；SO2与有机色质化合生成无色物质而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从而也有漂白作用。2基础回归1.物理性质通常情况下,氯气是色气味的体。密度比空气，有，易，能溶于水,通常1体积水约溶解体积氯气，其水溶液称为氯水。闻有毒气体及未知气体气味的方法是：。黄绿有刺激性气大毒液化2瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔用手在32.化学性质（1）与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：(色烟)（色烟)（2）与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：(色火焰)（3）与水反应氯气与水反应的

3、化学方程式：。Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2+H2O棕黄棕褐苍白HCl+HClO4（4）与碱反应（完成下列化学方程式）①与烧碱反应:，②制取漂白粉：。漂白粉的主要成分是,有效成分是。（5）跟还原性物质反应（完成下列化学方程式）①氯气与KI溶液：。②氯气与FeCl2溶液：。③向氯水中通入SO2：。Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)22KI+Cl22KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3SO2+2H2O+Cl2Ca(ClO)2+2H2OH2S

4、O4+2HCl53.制取（1）工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl2，化学方程式为。（2）实验室制取反应原理：。2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O6二、氯的重要化合物自我诊断2.（2009.温州质检）某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书［主要成分］次氯酸钙，氯化钙［用法用量］每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%~0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5~10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。［注意事项］……7请你回答：（1）请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项（不超过30字）。。（2）

5、用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：；②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：。8答案（1）密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触（2）①2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑↓9基础回归1.次氯酸（HClO）(1)不稳定性：化学方程式为。（2）弱酸性：比碳酸酸性，电离方程式为。（3）强氧化性：具有性。2.Ca(ClO)2的主要化学性质（1）稳定性比HClO。（2）水解显性，其水解离子方程式：。2HClOHClOH++ClO-漂白2HCl+O2↑强碱ClO-+H

6、2OHClO+OH-弱10（3）与酸反应生成，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为。漂白粉的漂白原理是什么？为什么要密封保存？提示工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性。由于HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。HClOCa(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓思考:111213141516（2009.温州模拟）17答案A18

7、7+7-1增多增大-1+7F减弱减弱19浅深气液固升高增大减小大于20氧化HF>HCl>HBr>HIHF>HI>HBr>HCl分子间存在氢键HI>HBr>HCl>HFHI>HBr>HCl>HF212223要点一氯水的成分及性质1.氯水的成分Cl2溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO要点精讲三种分子：C12、H2O、HC1O四种离子：C1-、H+、OH-、C1O-242.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性