(临沂专版)2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第九单元 溶液课件 新人教版.ppt

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1、部分系统复习成绩基石第九单元　溶液考点梳理过关考点1溶液的形成6年3考一、溶液及其组成定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成①均一的、②稳定的③混合物特征④均一性、⑤稳定性组成溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质质量关系溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量辨一辨►1．溶液一定都是无色的。(×)2．一种溶液里只有一种溶剂，但是可以存在多种溶质。(√)3．能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质，如氧化钙放入水中，溶质为氢氧化钙。(√)4．均一性是指溶液中任意一部分的组成、性质完全相同，稳定性是指任何情况下溶质

2、都不会从溶剂中分离出来。(×)5．溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液。(×)二、溶解时的热现象想一想►将氧化钙放入水中，溶液温度升高的原因是什么？将氧化钙放入水中后，氧化钙会和水发生化学反应，反应的过程中会放出热量，使溶液温度升高。定义举例吸热一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低①硝酸铵放热一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高②氢氧化钠热现象不明显多数溶解于水后，整个过程中溶液温度不变③氯化钠考点2饱和溶液与不饱和溶液6年5考辨一辨►1．饱和溶液不再溶解任何物质。(×)2．饱和溶液一定是浓溶液。

3、(×)3．一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大。(√)考点3溶解度6年6考考点4溶液的浓度6年7考【例1】[2017·青岛中考](双选)右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(AC)解析：A选项中20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，符合题意；B选项中甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质，不符合题意；C选项中40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，因此两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等，符合题意；D选项中60℃时，将80g甲物质放入100g水中，只溶解60g甲物质，所

4、得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3∶5，不符合题意。典型例题分析类型1溶解度及溶解度曲线A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小B.甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质C.40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D.60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4∶5注意事项►比较溶解度大小时应指明温度；比较溶液中溶质质量分数大小时应指明溶液是否饱和；比较饱和溶液中所含溶质的质量应指明饱和溶液的质量。解题方法►解答此类题目的关键在于明确溶解度的四要素：①温度，

5、②在100g溶剂里，③饱和状态，④溶质质量；准确把握溶解度曲线中各部分、各点的含义，明确物质的溶解度随温度的变化的判断方法；明确物质从饱和溶液中结晶析出的方法，然后根据题目要求，选择出正确答案。思路点拨►中考中常给出不同物质的溶解度或溶解度曲线，考查对溶解度曲线及溶解度意义的理解，比较物质的溶解度受温度影响的程度、趋势、对分离、提纯混合物的方法做出正确的选择等，解题时，需准确把握溶解度的意义及溶解度曲线中各部分、各点的含义，然后根据题目要求，选择出正确答案。变式运用►1.[2017·兰州中考]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线

6、如图所示，请回答问题：(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲<乙(填“＜”、“＞”或“＝”)。(2)P点的含义t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。(3)t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是62.5g。(4)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是增加溶质或蒸发溶剂。(5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶的方法。【例2】[2017·绥化中考]某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。根据标签计算。类型2溶质质量

7、分数的计算(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为2∶71(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为595g。(3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为1000g，需要这种浓盐酸2瓶。解析：(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为1∶35.5＝2∶71。(2)标签表明，该瓶浓盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/mL，则该瓶浓盐酸的质量为500mL×1.19g/mL＝595g。(3)设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，则3800g×10%＝x×38%，

8、解得x＝1000g，体积为≈840.3mL，每瓶浓盐酸的体积为500mL，所以需要2瓶。解题方法►溶液中的相关计算综合了溶质质量分数与化学方程式的计算，在溶液中发生化学反应时，参与反应的物质是溶液中的溶质，所以在解答溶液中的相关计算时，首先需要利用化学方程式的计算求出溶液中溶质的质量，然后利用溶质质量分