鲁科版《沉淀溶解平衡》课件.ppt

《鲁科版《沉淀溶解平衡》课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节沉淀溶解平衡实验中学高二化学组你这节课的目标：一、了解难溶电解质在水中的溶解情况。溶解生成和转化的问题。二、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的三、正确理解和掌握溶度积KSP的概念和性质。实验步骤：在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。实验现象：结论解释：1滴管PbI2溶液静置，待上层液体变澄清几滴同浓度KI溶液PbI2PbI2(s)Pb2＋(aq)+2I－(aq)解释:上层清液中存在平衡，当加入KI溶液后，I-浓度增大，平衡向逆方向移动，从而有黄色沉淀PbI2产生结论：说明上层清液中有Pb2+.实验结

2、论：难溶物也有部分溶解，也存在溶解平衡。探究一、溶度积Ksp的含义及其应用溶解PbI2(s)Pb2＋(aq)+2l-(aq)沉淀Pb2+l-PbI2在水中溶解平衡尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时Pb2＋和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：K=[Pb2+][I-]2难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）

3、。其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。3、溶度积常数或溶度积(Ksp)：如PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)表达式概念：25℃时，Ksp=[Pb2+][I-]2练习：BaSO4、Fe(OH)3、Mg(OH)2的溶度积表达式Ksp（BaSO4）=[Ba2+][SO42-]单位：mol2L-2Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+][OH-]3单位：mol4L-4Ksp[Mg(OH)2]=[Mg2+][OH-]2单位：mol3L-3溶液未饱和，无沉淀

4、析出，若加入过量难溶电解质，可以继续溶解直至饱和沉淀溶解平衡的判断溶度积规则Q＞Ksp，Q＝Ksp，Q＜Ksp，溶液过饱和，平衡向生成沉淀方向移动，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解平衡溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.溶度积(Ksp)的性质一如PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)CaCO3（s）Ca2+(aq)+CO32-(aq)4、常温下，CaCO3的Ksp=2.8×10-9mol2.L-2,Ca2+和CO32-的浓度分别

5、为2×10-3mol.L-1、3×10-3mol.L-1，试判断CaCO3的质量变化如何？解析：Q=c(CO32-)c(Ca2+)=2×10-3mol.L-1×3×10-3mol.L-1=6×10-6mol2.L-2>2.8×10-9mol2.L-2即Q>Ksp，所以平衡向逆方向移动因此，CaCO3沉淀的质量增加预习案第四题Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强溶度积(Ksp)的性质二几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积

6、：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3L-3Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl>AgBr>AgI相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解

7、度越小，越难溶几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2在AgCl、AgBr、AgI三种饱和溶液中，c(Ag+)从大到小的顺序是：AgCl>AgBr>AgI迁移应用改变条件平衡移动方向C（Zn2+）C（S2-）Ksp升温加水加ZnS（s）加ZnC

8、l2（s）加Na2S(s)→↑↑↑→不变不变不变不移动不变不变不变←↑↓不变←↓↑不变1、讨论：对于平衡ZnS（S）Zn2+(aq)+S2-(aq)若改变条件，对其有何影响探究二、沉淀溶解平衡的移动小结：1、影响溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。