高考化学大一轮专题复习第二单元元素及其化合物第12讲碳、硅及其化合物课件.ppt

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1、第12讲碳、硅及其化合物[考纲导视][基础反馈]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2()。(2)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性()。(3)除去CO中的CO2可使混合气体通过NaOH溶液，然后再干燥()。(4)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料()。)。(5)Si和SiO2都用于制造光导纤维((6)石英只能用于生产光导纤维()。(7)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅()。(8)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸()。答案

2、：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×考点一碳、硅及其氧化物的性质【知识梳理】1.碳、硅元素的原子结构与存在。ⅣAⅣA(续表)空间网状化合2.碳、硅单质的性质。(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：答案：①—c，②—a，③—e，④—b，⑤—d(2)碳、硅的化学性质：①碳单质的化学性质。a.与O2的反应：O2不足：_________________；O2充足：_________________。2C＋O22COCO2C＋O2b.与其他物质的反应：与CuO反应：________________________

3、_____________(可用于金属的冶炼)；2CuO＋C2Cu＋CO2↑与CO2反应：______________________________________；与水蒸气反应：____________________________________(制水煤气)；CO2＋C2COC＋H2O(g)CO＋H2与浓硫酸反应：_____________________________________。C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②硅的化学性质。Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑a.与氢氟酸反应：____________

4、_____________________；b.与NaOH溶液反应：_____________________________c.与O2反应：____________________。Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3Si＋O2SiO2__________；2H2↑3.二氧化硅与二氧化碳的比较。(1)物理性质。高①熔、沸点：SiO2的熔、沸点比CO2的熔、沸点_____。②溶解性：CO2可溶于水，SiO2不溶于水。(2)化学性质。CO2＋H2OH2CO3SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(续表)SiO2＋Na2CO3Na2S

5、iO3＋CO2↑SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOHCO2＋NaOH===Na2CO3＋H2O===NaHCO3Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(续表)(3)主要用途。CO2：制饮料、碳酸盐，干冰用作制冷剂。SiO2：作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。SiO2＋CaOCaSiO3CO2＋Na2O===Na2CO3【考点集训】[例1]用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶思路指导：对于表格型实验现象与解析判断的选择题，需要逐个进行辨认，切勿凭感觉做出推断。记忆物

6、质转化、相应实验现象及原因解析，尤其是典型物质的典型特性，例如NaHCO3的饱和结晶析出、硅酸的不溶于水、Na2O2的淡黄色等。D项正确。答案：B解析：饱和Na2CO3溶液中通入CO2，能生成NaHCO3结晶析出，A项正确；Na2SiO3溶液通入CO2，得到不溶于水的H2SiO3但不会消失，B项错误；Ca(ClO)2溶液通入CO2，得到CaCO3沉淀和HClO，后者能使品红溶液褪色，C项正确；澄清石灰水持续通入CO2，先后变成CaCO3沉淀和可溶于水的Ca(HCO3)2，[例2]下列说法正确的是()。A.在粗硅的制取中发生2C＋SiO22CO

7、↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性D.由Na2CO3＋SiO2强于碳酸答案：C解析：选项A、D的反应在高温下均生成了气体，使平衡正移，致使反应能顺利进行，但不能说明C、Si的还原性强弱，也不能说明H2SiO3与H2CO3酸性的强弱，故错误；NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生成Na2SiO3而使瓶塞粘在一起，故B错误；由SiO2制取H2SiO3的过程为：SiO2Na2Si

8、O3H2SiO3●方法技巧硅及其化合物的特性1.硅单质的特性。(1)Si的还原性强于C，但C却在高温下还原出Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑。(2)非金属单质与碱