人教版高中化学选修四第1章第3节化学反应热的计算.docx

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1、第三节　化学反应热的计算1．从能量守恒的角度理解并掌握盖斯定律。2．能正确运用盖斯定律解决具体问题。(重点)3．掌握化学反应热的有关计算。盖斯定律[基础·初探]教材整理　1．内容不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。2．能量守恒定律从S→L，ΔH1<0，体系放热；从L→S，ΔH2>0，体系吸热；结论：(1)ΔH1＋ΔH2＝0；(2)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。3．意义利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。[探究·升华][思考探究]已知①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②CO(g)＋O2(g)===CO

2、2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1根据反应①和②，求出C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热。方法之一是虚拟路径法：问题思考：(1)上述转化关系中表示C(s)→CO2(g)有几种转化方式？【提示】　有两种。C(s)→CO(g)→CO2；C(s)→CO2(g)。(2)上述转化关系中ΔH1、ΔH2、ΔH3有什么关系？【提示】　ΔH1＝ΔH2＋ΔH3或ΔH3＝ΔH1－ΔH2。(3)如何由已知两个热化学方程式快速求得C(s)→CO(g)的热化学方程式？【提示】　热化学方程式(1)－(2)得：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJ·mol－1[认知升华

3、]盖斯定律的应用1．盖斯定律应用的常用方法(1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：，则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)加和法：①确定待求反应的热化学方程式。②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。③利用同侧相加、异侧相减进行处理。④根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。⑤实施叠加并确定反应热的变化。2．应用盖斯定律计算反应热时的注意事项(1)热化学方程式同乘

4、以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)；(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。[题组·冲关]题组1　利用盖斯定律书写热化学方程式1．已知①C(s)＋O2(g)===CO(g)；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。经过哪个计算过程可得到C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)(　　)A．①－②B．①＋②C．①－②D．①＋②【答案】　C2．肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2

5、(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g

6、)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1【解析】　根据盖斯定律，由②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1076.7kJ·mol－1，故选D。【答案】　D3．(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：【导学号：】CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260kJ·mol－1　①已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1　②则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为___________________________

7、___________________________________。(2)已知Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)　ΔH＝＋532.36kJ·mol－1　①Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH＝＋473.63kJ·mol－1　②写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：__________________________。【解析】　(1)反应①×2＋②得：2CH4(g)＋O2(g)===2