人教版高中化学必修一2-2-3物质的分类.docx

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1、一、选择题（每题有1~2个正确选项）1、下列电离方程式错误的是（）A、NaHCO3=Na＋+H＋+CO32―B、NaHSO4=Na＋+H＋+SO42―C、MgCl2=Mg2＋+2Cl―D、Ba(OH)2=Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―=BaSO4 ↓         （）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl

2、2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl4．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是                  （   ） A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-      B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、NH4+、MnO4-、Cl-        D．Na+、K+、NO3-、CO32-5、下列离子方程式，书写正确的是（）（原创题）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+=CO2↑+

3、H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑6、在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是                   （   ）  A．K+、MnO4-、Cl-、Ba2+       B．Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-C．K+、NO3-、CO32-、Cl-        D．Na+、H+、Cl-、S2-7．无论在酸性溶液还是在碱

4、性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-C．Br-、Ba2+、Cl-、K+D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-8．某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是 （   ）  A．SO42-    B．Cl-   C．OH-   D．CO32-9、下列各组离子反应可用H＋＋OH－=H2O表示的是（　　）A．氢氧化钡和硫酸　　B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠　D．硫酸氢钠和氢氧化钠1

5、0、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC、Na＋、H＋、Cl－、CO　　　D．K＋、Cu2＋、NO、SO、12、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、N

6、O3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－13、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－　　Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－14、（原创题）向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离

7、子浓度减小的是（）A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+15．下列物质中，导电性最差的是                                             （   ）  A．熔融的NaOH   B．石墨棒   C．盐酸   D．固体NaCl16．下列反应的离子方程式中，错误的是                                      （   ）A．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O   B．铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++AgC．食盐水中滴加

8、硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓     D．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑17、下列物质中，水溶液能导电，但本身属于非电解质的是：（　　）A、金属铁B、干冰C、酒精D、硫酸钡18．某无色透明的酸性溶液中,肯定不存在的离子组是（　　）A．Cl－、N