铁的相互转化ppt课件.ppt

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1、2012年江苏省高中化学优秀课评比血红蛋白73.00↓110—160g/L诊断：缺铁性贫血探寻补血剂中的“？”阅读说明书的【成份】栏目本品每片含硫酸亚铁0.3克。辅料为微晶纤维素、蔗糖、淀粉、滑石粉、硬脂酸镁、聚维酮K30、虫石蜡，着色剂为红氧化铁。哪些物质中含有铁元素？硫酸亚铁氧化铁红色物质猜测内容物猜测请将白色药片拿出来放在滤纸中央，对折滤纸将药片包裹起来，用研杵在滤纸上来回用力滚动3~4次，使药片全部变成粉末后观察颜色。问题1药片内服后，谁帮助它脱去“红外套”？Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O如何检验Fe3+？演示实

2、验1NaOH溶液第1支试管上层清液药片包衣研碎适量盐酸混合体系（课前准备）现象1现象2（备用）KSCN溶液第2支试管Fe3+的检验方法Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3硫氰化铁红褐色沉淀血红色溶液你能设计检验药片淡蓝绿色部分含铁元素的实验方案吗？学生实验1研碎后的白色药片加试管1/3体积的水第2支试管加6滴NaOH溶液实验现象2实验现象1第1支试管加6滴KSCN溶液无明显现象灰绿色沉淀溶液分装于2支试管实验现象3试管内物质全部倒到垫有表面皿的滤纸上1、请严格按照要求加入试剂；2、实验时，小组

3、内成员要分工协作。第1支试管为什么没有出现预期的现象？请从价态角度分析，Fe2+可能具有哪些化学性质？Fe2+与哪一类物质反应时表现还原性？你知道哪些常见的氧化剂？请利用提供的试剂（氯水或双氧水）验证我们的理论分析。注意：操作对象为第1支试管！实验现象分析FeFe2+Fe3+氧化性还原性实验结论1.药片淡蓝绿色部分含有Fe2+（FeSO4)；2.Fe2+有较强的还原性，可以被氯水、双氧水等氧化。练一练：请写出Fe2+和Cl2反应的离子方程式。阅读说明书的【性状】栏目药片包衣的主要作用是什么？本品为包衣片，除去包衣后显淡蓝绿色。学生

4、实验1红褐色沉淀Fe(OH)2沉淀是灰绿色的吗？研碎后的白色药片加试管1/3体积的水第2支试管加6滴NaOH溶液实验现象2实验现象1第1支试管加6滴KSCN溶液灰绿色沉淀溶液分装于2支试管实验现象3演示实验2氢氧化亚铁的制备演示实验2氢氧化亚铁的制备Fe2+的检验方法浅绿色无现象血红色白色↓→灰绿色↓→红褐色↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3试剂加入顺序能否颠倒？问题2这种补血剂进入胃部后既有Fe3+，又有Fe2+，但是人体血红蛋白需要的是Fe2+。资料亚铁血红蛋白携氧示意图吞吐O2的“蜘蛛”注意：高铁血红蛋白无

5、携氧功能！问题2这种补血剂进入胃部后既有Fe3+，又有Fe2+，但是人体血红蛋白需要的是Fe2+。如何将Fe3+变成Fe2+？（从价态角度分析）Fe3+Fe2+还原剂氧化性学生实验22mLFeCl3溶液？先加1滴KSCN溶液快速振荡15秒静置后加1/2药匙的铁粉或铜粉实验结论Fe3+有较强的氧化性，可以被铁、铜等还原。练一练：写出Fe3+和Fe反应的离子方程式。亚硝酸盐中毒问题3资料显示：如果误食NaNO2会使人中毒，因为NaNO2会使Fe2+转化为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力。生死时速，假如你是医护人员，你准备

6、怎么办？向【演示实验1】的备用试管（Fe3++SCN-）中加神秘药物，观察现象。演示实验3阅读说明书的【药物相互作用】栏目人体摄入的Fe3+人体摄入的Fe2+Fe3+Fe2+氧气等氧化剂Vc1.维生素C与本品同服，有利于吸收。Vc是著名的抗氧化剂！归纳小结：Fe3+、Fe2+主要性质Fe3+(棕黄色)Fe2+(浅绿色)Fe3+3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3-------------氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+还原性2F

7、e2++Cl2=2Fe3++2Cl-酸性KMnO4溶液、H2O2、Cl2、O2、NaNO2等多数金属（如Fe、Cu）、Vc等Fe3+、Fe2+相互转化Fe3+Fe2+还原剂氧化剂合作探究的收获与质疑1.通过实验认识了Fe3+、Fe2+的性质、转化及检验。2.进一步加深了对氧化还原反应的理解与运用。3.体验了实验探究的一般过程：发现问题→提出猜想→设计实验→探索研究→解决问题4.认识了一些新物质，如KSCN、Vc、NaNO2等。硫酸亚铁溶液的配制在配制含有Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量黑色粉末。你知道黑色粉末是什么吗？它的作

8、用是什么？铁粉使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+印刷电路板的制作1、将电路板有铜的一面全部涂上石蜡；2、用刻刀刻出国旗图案和文字；3、将电路板在氯化铁溶液中浸泡一段时间；4、用清水冲洗电路板，并将石蜡清除。你能说出其中的化学原理吗？蓝黑墨水的