专题难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc

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1、专题：难溶电解质的沉淀溶解平衡1．下列说法正确的是(　　)A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小2．(2010年天津理综)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变B．向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[

2、Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)增大3．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp4．已知：Ksp（AgCl）=1．8×10—10，Ksp（AgI）=1.

3、5×10—16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl5．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体

4、系中，Ksp(CaF2)＝D．该体系中有CaF2沉淀产生6．已知298K时下列物质的溶度积(单位略)下列说法正确的是（）A．等体积浓度均为0.02mol·L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀B．离浓度均为0.01mol·L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42-先沉淀C．在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgClD．298K时．上述四种饱和溶液的物质的量浓度：7．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。AgX(s)Ag

5、＋(aq)＋X－(aq)Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/溶液的体积表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为__________。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)__________(填“增大”、“减小”或

6、“不变”)。(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________。(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：______________________。②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据自己的观点选答一项。若不能，请简述理由：________________________________________________。若能，则实现转化的必要条件是：__________________。8.已知常温

7、下AgCl与AgI的溶度积分别是。若向200mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。9.已知溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)的乘积是一个常数，即Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10(mol·L－1)2向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中(1)加入50mL0.018mol/L的盐酸，生成沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。(2)加入50mL0.020m