专题7质量守恒定律.doc

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1、专题7质量守恒定律考点：掌握质量守恒定律的内容、实质，能用质量守恒定律 质量守恒定律【学习目标】 学习内容学习要求质量守恒定律理解，并能解释一些化学反应 【主体知识归纳】1．质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的___________，等于反应后生成的___________，这个规律叫做___________定律．2．质量守恒定律的实质：在化学反应中，反应前后原子的___没有改变，原子的____没有增减，原子的___________也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等． 【疑难问题解析】1．质量守恒定律的含义质量守恒

2、定律的前提是“参加化学反应”，未参加化学反应的质量不能计入质量总和．若物质发生物理变化，无论质量变化如何均与质量守恒定律无关．计算“各物质质量总和”，不能遗漏任何一种反应物或生成物，特别不能忽视气体的质量．从化学反应实质来理解质量守恒定律，化学变化的实质是原子重新排列和组合．在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等．2．质量守恒定律的运用解释发生化学变化的一些现象．例如，镁条在空气中燃烧质量增加．推断某反应物或生成物的组成元素或化学式．例如，2AB2＋B2＝

3、＝＝＝2C，推断C的化学式为AB3．根据反应前后质量之差，确定某反应物或生成物的质量．例如，氯酸钾和二氧化锰混合物15．5g加热制氧气，完全反应后剩余固体残留物10.7g，确定生成氧气的质量为4.8g．议一议怎样用高锰酸钾及必要的实验仪器，证明质量守恒定律？ 【例题精讲】例1下列说法中，符合质量守恒定律的是A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了B．蜡烛完全燃烧后，生成的水和二氧化碳质量之和等于蜡烛的质量C．氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻D．粗盐提纯实验得到精盐质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗

4、盐的质量分析：应用质量守恒定律分析问题时，要注意“参加反应的”和“质量总和”等关键词语．镁在空气中燃烧，是镁和氧气反应生成氧化镁．根据质量守恒定律，氧化镁的质量必然大于镁带的质量，选项A正确．蜡烛在空气中燃烧是蜡烛和氧气反应生成水和二氧化碳．根据质量守恒定律，反应生成水和二氧化碳的质量总和应等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，选项B是错误的．氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气．根据质量守恒定律，氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质量总和，所以剩余固体氯化钾的质量比氯酸钾的质量轻，选项C正确．选项D的变化不属于化学变化，所以不能用质量守恒定律

5、解释．答案：AC例2用质量守恒定律解释下列问题．(1)镁在氧气中燃烧后质量增加．(2)碱式碳酸铜受热分解后，剩余固体质量比原来固体质量少．分析：(1)根据质量守恒定律，参加反应的镁条的质量和氧气的质量之和应等于生成的氧化镁的质量．因此，氧化镁的质量大于镁的质量．(2)参加反应的碱式碳酸铜的质量应等于生成物氧化铜、水和二氧化碳的质量总和．但反应后剩余固体为氧化铜，故质量小于碱式碳酸铜的质量．答案：(1)根据质量守恒定律，镁燃烧后生成的氧化镁的质量，等于参加反应的镁的质量与氧气的质量总和．因此镁燃烧后生成物的质量比镁的质量增加．(2)根

6、据质量守恒定律，碱式碳酸铜的质量等于反应后生成物氧化铜、水和二氧化碳的质量总和，所以剩余固体(氧化铜)的质量比原来固体(碱式碳酸铜)的质量减少．例3化学反应前后，肯定不变的是A．分子的种类B．分子的数目C．原子的种类和数目D．物质的种类分析：原子是化学变化中的最小粒子，化学反应的过程就是反应物的原子重新组合的过程．因此，化学反应前后分子种类、分子数目和物质的种类都会改变．答案：C例4若有Ag氯酸钾与Bg二氧化锰混合，加热到不再减少时为止，得到剩余固体Cg，则反应生成的氧气的质量是___________g，同时会生成氯化钾______

7、____g．分析：氯酸钾在二氧化锰作催化剂，加热的条件下生成氯化钾和氧气．根据催化剂的定义，二氧化锰的质量在反应前后不变，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物．又根据质量守恒定律，生成氧气的质量等于参加反应的氯酸钾的质量减去生成的氯化钾的质量．综上分析可看出解这个题的关键是把握好、利用好质量守恒定律．答案：（A＋B-C）（C-B）例523g某有机物在空气中完全燃烧后共生成44g二氧化碳和27g水，则该有机物含碳元素的质量是___________，含氢元素的质量是___________，它是由___________元素组成的．分析：化合

8、物在空气中燃烧，是与空气中的氧气反应．因为化学反应前后各元素原子的种类、数目、质量均不变，反应生成的二氧化碳中所含碳元素，水中所含氢元素一定是原化合物中所含的元素，且质量相等．根据生成二氧化碳和水的质量可以求出碳、氢元素的质量．如果碳