专题5化学反应与能量变化.doc

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1、专题5化学反应与能量变化1．（北京海淀期末）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140.5kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=﹣110.5kJ/mol则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是（）A．+80.5kJ/molB．+30.0kJ/molC．-30.0kJ/molD．-80.5kJ/mol2．（河南安阳、洛阳联考）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(

2、g)+O2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O=4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2D．ΔH3=ΔH1-ΔH23．（北京海淀期末）红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是（）A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B．反应

3、2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热ΔH=-798kJ/molC．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)ΔH=-306kJ/molD．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小4．（长春第一次调研）决定一个反应是否能够自发发生的两个重要条件是（）A．获得的能量和产生的能量B．吸收的热量和产生的混乱程度C．释放的能量和产生的混乱程度D．吸收的能量和产物的结构5．（北京朝阳期末）已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关

4、系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1molCl2分子中的化学键吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化学键释放能量431kJ对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是（）A．该反应的反应热ΔH＞0B．生成1molHCl时反应放热431kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量6．（浙江嘉兴测试）下列关于化学反应的叙述正确的是（）A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行B．反应2NO2(g)=N2O4

5、(l)的熵（体系混乱度）增大（即ΔS＞0）C．非自发反应在任何条件下都不能发生D．熵增加且放热的反应一定是自发反应7．（长春第一次调研）25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是：ΔH=-393.5kJ/mol，ΔH=-285.8kJ/mol，ΔH=-890.3kJ/mol，ΔH=-2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g

6、)ΔH=-890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1400kJ/mol8．（长春第一次调研）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol，则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH是（）A．-386kJ/molB．+386kJ/molC．-746kJ/molD．+746kJ/mol9．（江西六校联考）下列有关热化学方程式的叙述正确的（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O

7、(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热化学方程为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH210．（杭州第一次质检）下列各项表述中与示意图一致的是（）原子半径O原子序数甲能量O反应过程乙CH

8、2=CH2(g)+H2(g)abCH3CH3(g)丁丙A．图甲表示第三周期元素原子半径的变化规律B．图乙中a，b曲线分别代表反应：CH2