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《专题2化学反应与能量转化单元测试(苏教版必修2).doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题2化学反应与能量转化单元测试（苏教版必修2）(满分:100分 时间:60分钟)一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分) 1下列说法不正确的是( )。A.生活垃圾中含有大量可利用的生物质能B.用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源,利用乙醇燃料不会产生温室气体C.太阳能、风能和生物质能源属新能源D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析:乙醇燃烧会产生温室气体CO2。答案:B2如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐
2、上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )。A.硝酸铵B.生石灰C.氯化镁D.食盐解析:生石灰与水反应放出大量的热。答案:B3茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中( )。①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应A.②③B.②④C.①②D.①④解析:较活泼的铝合金为负极,②对;PtFe合金网为正极,海水是电解液,③对;负极上发生氧化反应,④错。答案:A4把下
3、列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X与盐酸进行反应,其中反应速率最大的是( )。A.20mL3mol·L-1的X溶液B.20mL2mol·L-1的X溶液C.10mL4mol·L-1的X溶液D.10mL2mol·L-1的X溶液解析:由于四种X溶液与等量的盐酸反应,所以反应速率的快慢只取决于四种X溶液的浓度大小。题中四种X溶液加入烧杯后,均稀释到50mL,说明四种溶液最后的体积是相同的。如果四种X溶液所提供的溶质的物质的量越大,其浓度就越大,
4、则反应速率就越快,通过计算可知:n(A)=0.06mol,n(B)=0.04mol,n(C)=0.04mol,n(D)=0.02mol,故选A。答案:A5利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时,有关说法正确的是( )。A.铝罐不会被腐蚀B.炭棒上发生的反应为O2+2H2O+4e-4OH-C.炭棒应与玩具电机的负极相连D.该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻解析:在原电池工作时,活
5、泼金属铝作负极,电极反应式为Al-3e-Al3+,炭棒作正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变。由于炭棒作正极,因此应与玩具电机的正极相连。答案:B6右图表示800℃时,X、Y、Z三种气体的浓度c随时间t的变化情况,t1是反应达到平衡的时间,下列反应符合此变化的是( )。A.X+ZYB.XZ+YC.2XY+3ZD.Y+3Z2X解析:本题需要解决三个问题:①确定反应物和生成物;②确定各化学式的化学计量数;③确定反应可逆与否。对应到图中的有关信息可知:①在
6、一定时间内浓度减小的为反应物,浓度增加的为生成物;②一定时间内浓度的改变量之比等于化学方程式中的化学计量数之比;③最后浓度保持不变说明反应达到了平衡状态,该反应一定是可逆反应。由此可知,X为反应物,Y和Z为生成物。X、Y、Z的浓度在t1时间内改变量分别为0.8mol·L-1、0.4mol·L-1和1.2mol·L-1,即改变量之比为2∶1∶3。答案:C7下列反应既属于氧化还原反应,又是典型的放热反应的是( )。A.灼热的炭与CO2反应B.铝粉与Fe2O3高温下反应C.NaOH与H2SO4的中和反
7、应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应解析:A、D均为吸热反应;B既为放热反应又是氧化还原反应;C酸碱中和反应均为放热反应,但不属于氧化还原反应。答案:B8为解决污染和能源上的重大问题,有些化学家提出一些化学反应步骤,如:①CaBr2+H2OCaO+2HBr②2HBr+HgHgBr2+H2③HgBr2+CaOHgO+CaBr2④HgOHg+O2但这些设想如何进一步操作尚未解决,这种联合反应的目的是为了制备( )。A.HBrB.H2C.CaOD.O2解析:在四步化学反应中,消去中间产物Ca
8、O、HBr、HgBr2、HgO得到H2O在CaBr2、Hg等催化剂作用下分解生成H2和O2,因此这种联合反应的目的显然是为了制备绿色能源H2。答案:B9对于Zn(s)+H2SO4(l)ZnSO4(l)+H2(g)的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是( )。A.反应过程中能量关系可用上图表示B.1mol锌的能量高于1molH2所含的能量C.若将该反应设计成原电池,锌为正极D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L解析:由于该反应是一个放热反
