一轮复习氧化还原反应学案.doc

《一轮复习氧化还原反应学案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章第二节氧化还原反应（2013.9.18）【教学目标】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握其分析方法，掌握相关的概念。2.能举例说明氧化还原反应在生产、生活中的应用。教学重点、难点：氧化还原反应的概念、本质及分析方法。教学过程：【知识梳理】1．氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应：的化学反应叫做氧化还原反应。①氧化还原反应的本质是。②氧化还原反应的特征是。③氧化还原反应的判断方法和依据，就是。(2)氧化反应和还原反应：的反应称为氧化反应；的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既又的，相互，总是同时，同时，

2、没有先后。(3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，的反应物叫做氧化剂；而的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的物而言的。但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物(填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也(填“一定”或“不一定”)还原剂，可以是的物质，还可以是物质。(4)氧化性和还原性：氧化性是指剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力；还原牲是指剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力。(5)氧化产物和还原产物：失去电子被所得的产物叫氧化产物；得到电子被所得的产物叫还原产物。2、概念的联系氧化剂(具有性)—电子—被—发生

3、反应—产物。还原剂(具有性)—电子—被—发生反应—产物3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法：要求：(1)“双”线桥的双是指从到之间一条和从到之间的这两条线桥。每条线桥都要从指向。箭号起止所指均为.(2)线上标出电子得失情况(3)两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该。例如：4．常见的氧化剂有（1）非金属单质等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物等（3）高价的较不活泼金属阳离子等。常见的还原剂有：（1）活泼或较活泼的金属单质等；(2)低价金属阳离子等；(3)较不活泼的非金属单质等(4)非金属的阴离子等；(5)含较低价态元素的化合物等。5．物质氧化性和还原性判断：元素处于价

4、，只有氧化性；元素处于价；只有还原性；元素处于中间价态，既有又有但主要呈现一种性质，如：。（4、5见参考答案）【疑难点拨】一、电子转移的表示方法1、双线桥法(1)双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。(2)线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。　　氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。　　　氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。2、单桥线法(1)箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；(2)线上只标出转移电子的总数。　　　二、氧化还原基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂

5、得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。2、岐化规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。岐化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。3、归中规律同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。4、不交

6、叉规律同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。5、强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性比较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。三、氧化性、还原性强弱的判断1、根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中

7、元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。2、根据氧化还原反应方程式（参照二、5）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。3、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。4、根据元素周期表同周期元素的单