第2-3节 离子键、配位键与金属键(第1课时)ppt课件.ppt

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1、§3-2-1离子键第1课时一、离子键的形成:1.离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2.离子键的形成—+Na和Cl的反应+_+++++______Na和Cl的反应根据下列数据判断：元素之间两两是否可以形成离子键？依据是什么？提示：一般认为，当电负性差值_____时原子间才有可能形成离子键。>1.7元素KMgAlClSFO数据0.821.311.613.162.583.983.44交流讨论思考哪些物质中含有离子键？1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的

2、金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。2.离子键的形成离子的电子式阳离子的表示Na+Mg2+阴离子的表示Cl××××[]-××××××××[]2-××××O3.用电子式表示离子化合物的形成化合物的电子式（离子键）如NaCl的电子式Na+Cl××××[]-××××如MgO电子式××××[]2-××××OMg2+用电子式表示NaCl（离子键）的形成过程。Na×+Cl×××××Na+Cl××××[]-××××××4.离子半径离子半径是根据离子晶体中阴、阳离子的核间距测出

3、的，并假定阴、阳离子的平均核间距为阴、阳离子的半径之和。离子半径具有如下规律：（1）同一元素的阴离子半径大于原子半径，阳离子半径小于原子半径。（2）核外电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增加，离子半径减小。（3）同一主族元素，电荷数相同的离子的半径，随离子的电子层数增加而增大。思考：为什么说阴阳离子之间存在着静电作用？相互作用静电作用静电吸引静电斥力异性电荷之间原子核之间电子之间（处于平衡状态）二、离子键的实质—静电作用库仑定律，F=k×q+×q－/r2（见课本P51）Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-N

4、a+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化钠晶体的结构三、离子键的特征——无方向性氯化钠晶体的结构三、离子键的特征——无饱和性NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+三、离子键的特征CsCl的晶体结构示意图四、离子键的特征（1）NaFNaClNaBrNaI---988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO----988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电

5、荷有什么关系?讨论:1.影响离子键强度的因素1)离子电荷数的影响2)离子半径的影响四、离子键的强度2.离子键强弱的判断方法：F=（kq+q－）/r22、应用：离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键就越强其中：电荷的影响>>离子间的距离（离子半径）的影响附：1)共价键强度：成键原子半径小则键长短则键能大则共价键强．由共价键形成的原子晶体熔沸点高;例如：原子晶体熔沸点：金刚石＞碳化硅＞硅2)对于分子晶体共价键决定分子化学性质稳定性，分子晶体熔沸点取决于分子间作用力。例如：分子稳定性:ＨF＞

6、ＨCl＞ＨBr＞ＨI分子晶体熔沸点:ＨF＞ＨCl＞ＨBr＞ＨI一：配位键的形成二：配合物的形成由一个原子提供一对电子（）与另一个接受（）电子对的原子形成共价键，这样的共价键称为配位键；板书孤对电子有空轨道配位键(一种特殊的共价键)配位键的特殊性体现：a.配位键的共用电子对是由一方提供，表示方法：用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子如：b．配位键一定是（极性）共价键，但共价键不一定是配位键；c．配位键和共价键都可以存在于分子或离子中；注意：在形成NH4+后，4个N—H键键参数完全相同!H[HNH]+H已知水电离成为氢氧根离子

7、和水合氢离子，试写出阳离子的结构式.H[HO]+Hσ键——头碰头π键——肩并肩按电子云重叠方式分按电子对是否偏移分极性键——A—B非极性键——A—A配位键共价键分类按电子对来源分共价键实验探究:实验:向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液,再逐滴加入浓氨水,振荡，观察现象。沉淀溶解：氢氧化铜溶解于足量氨水，反应生成了新物质。Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+生成沉淀：氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2+，Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4

8、NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O蓝色沉淀深蓝色溶液交流与讨论:结晶生成的晶体为：[Cu(NH3)4]SO42+CuNH3H3NNH3NH3铜氨离子:四个氮原子和铜离子构成平面正方形配体有孤电子对中心离子有空轨道一、配合物的概念配合物:由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原