2011届理综化学试卷周考(01).doc

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1、6．下列说法正确的是A．绿色食品是不使用化肥和农药种植出来的不含任何化学物质的食品B．O3是对人体损害较小的食品脱色剂和消毒剂C．淀粉、纤维素、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，它们都可以在一定条件下水解D．氟利昂(CCl2F2)所有原子在同一平面上7．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体又有沉淀生成的一组是A．Mg2+、NH4+、SO42-、Na+B．K+、Ba2+、Cl-、HCO3-C．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-D．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-8

2、．下列离子方程式不正确的是A．氢氧化钠溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-B．Na2CO3溶液中滴入少量CH3COOH：CO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO-2Al+6H2O===3H2↑+2Al(OH)3↓电解C．用Al电极电解AlCl3溶液：D．Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I29．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是A．1molFe2+

3、被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4molB．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为2molC．只有Fe2+是还原剂D．x=210．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑，下列说法正确的是（）A．氧化性：H2O2>Fe3+；还原性：H2O2

4、e2+的量减少，Fe3+的量增多11．设阿伏加德罗常数值为NA，下列说法正确的是A．0.1mol乙醇中含有C—H键的数目为0.6NAB．标准状况下，VL辛烷所含分子数为VNA/22.4C．常温常压下，0.2molSiO2所含分子数为0.2NAD．31g白磷（P4）中含有1.5NA个P—P键12．铝热反应所释放的能量，可使置换出的铁熔化成红色的液态铁，军事上利用这一性质，制成了令坦克也望而生畏的铝热燃烧弹，工业上利用这一性质在野外焊接钢轨。在一定条件下，将54gAl分别与足量的Fe2O3、Fe3O4反应，生成液态

5、铁时释放出的热量分别为836.00kJ、816.25kJ，则下列热化学方程式正确的是A．2Al(s)+Fe2O3(s)====Al2O3(s)+2Fe(s)；△H=-836kJ/molB.Al(s)+1/2Fe2O3(s)====1/2Al2O3(s)+Fe(l)；△H=-418kJ/molC.8Al(s)+3Fe3O4(s)====4Al2O3(s)+9Fe(s)；△H=-3265kJ/molD．8Al(s)+3Fe3O4(s)====4Al2O3(s)+9Fe(l)；△H=-816.25kJ/mol13.已知

6、丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下，1mol丙烷完全燃烧有89.6L水生成B．NA个丙烷分子中共有2NA个非极性键C．丙烷和C8H18是同系物D．丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2221.5kJ/molII卷化学部分高三　　班　　学号　　　　　　　得分　　　　　　　可能用到的相对原子质量：H－1C－12Ｎ－１４　O－16Ｎａ—２３Ｍｇ—２４　Ａｌ—２７S－32Cl－35.5Zn－65Cu

7、－64Ba－13726．(14分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为________________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无

8、色无味的气体，该反应的化学方程式为______________________(3)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为___________________________________，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式