化学键和分子结构.doc

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1、化学键和分子结构125346A．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面体的中心。若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有A2种B3种C4种D5种C．SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如右图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为A6种B7种C10种D12种C．下列关于化合物的说法正确的是A只含有共价键的物质一定是共价化合物B由两种原子组成的

2、纯净物一定是化合物C熔化不导电的化合物一定是共价化合物D不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物C．下表所列是不同物质中氧—氧键的键长和键能数据，其中a和b未测出。根据一个原则可以估计键能d＞c＞b＞a，该原则是O22—O2—O2O2＋键长（pm）149128121112键能（kJ·mol—1）abc＝494d＝628A成键电子数越少键能越大B成键电子数越多键能越大C键长越短的其键能越大D以上都不是A、D．根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－297.23kJ。分析下列说法中正

3、确的是AS（g）＋O2（g）＝SO2（g），△H＝－Q，Q值大于297.23kJBS（s）＋O2（g）＝SO2（s），△H＝－Q，Q值小于297.23kJC1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能之和D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能之和B．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体（如白磷结构），每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为ACH8N4BC6H12N4CC

4、6H10N4DC4H8N4A、B．通常把原子数和电子数均相等的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体间的结构和性质相似，下列有关说法中正确的是AB3N3H6是由极性键组成的非极性分子BB3N3H6能发生加成反应和取代反应CB3N3H6具有碱性DB3N3H6各原子不在同一平面上B．将O2经过适当的化学反应可制得O2－、O2＋、O22－的化合物，四种微粒中原子间距离最小、键能最大的是AO2BO2＋CO2－DO22－B．S2O32－合理的共振结构式总数为A3B6C11D12B．BF3的合理的共振结构式总数

5、有A2B3C4D6B．下列有关HOCN分子的共振结构中，最稳定的是AH－O＝C＝NBH－O－C≡NCH－O≡C－NDH＝O－C＝ND．假定CH3是平面结构，并且在外磁场中处于平衡，不成对电子处在什么原子轨道上？A2sB2pxC2pyD2pzD．IO65－中的I是采用何种形式杂化Ad2sp3Bsp3dCdsp3Dsp3d2A．下列分子或离子为平面四边形构型的是AICl4－BClO4－CBrF4＋DSF4D．ClO3F的结构属于A线型B平面四边C平面三角D四面体C．下列各组物质中，键长最短的是AO3BO2

6、CO2＋DO22－A．下列各组物质中，都含有两个π的是AN2O，CO2，N3－BN2O，NO2，N3－CN2O，CO2，NO2DNO2，CO2，N3－C．N2O4中存在着A一个πB两个πC一个πD两个πD．估计下列分子或离子中键角最小的是ANH3BNO3－CNH3DNCl3B．在下述化合物中，最可能有偶极矩的是ACS2BH2SCSO3（g）DCCl4A．下列分子中，最不容易聚合的是AN2O5BBeCl2CAlCl3DNO2B．下列物质中，在水中溶解度最小的是ALiFBNaFCKFDCsFC、F、G、H

7、．以下各组指定微粒构成正八面体顶点的是A乙烷分子中的氢原子BXeF6分子中的F原子CNaCl晶体中与一个Na＋最近的Cl－DNaCl晶体中与一个Na＋最近的Na＋ECsCl晶体中与一个Cs＋最近的Cl－FCsCl晶体中与一个Cs＋最近的Cs＋GP4在少量O2中燃烧产物分子中的O原子H高碘酸根离子中的O原子2012．足球烯C60结构形如足球（见右图），可以认为它由正二十面体切掉十二个顶点形成的。则C60中有个六员环，有个五员环。（1）棕色，紫色。（2）温度高时，分子间作用力弱。．碘在不同溶剂中呈现紫色、

8、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色，因为120°．CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是，其中CH3＋中四个原水是共平面的，三个键角相等，则键角应是。（1）极性分子（2）增大水分子是极性分子，当它被置于强磁场之中时，分子中的正负两端受到磁场两极的“牵引”，而使分子体积增大。．为研究分子极性问题