酸碱滴定高中化学课件.ppt

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1、10.3酸碱滴定思考：今有500ml未知浓度的NaOH溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？在一定量的碱中加入盐酸会有什么样的定量关系？在20.00mlNaOH溶液中逐滴加入0.1218mol/L盐酸溶液，当滴至18.60ml时，恰好完全反应问：氢氧化钠溶液的浓度是多少？思考一：实验仪器1、用什么仪器滴加盐酸？2、盐酸滴入什么仪器？（也就是选用什么常见仪器来盛放NaOH溶液）问题：1、如何测定滴管中滴出盐酸的体积？2、如何使酸碱混合均匀？思考二：滴定终点的判断1.用什么试剂判断滴定终点？2.滴定时，指示剂放入标准液还是待测液？3.指示剂怎么指示滴

2、定终点（现象）？4.已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，应选哪种指示剂？酸碱滴定酸碱滴定酸碱滴定酸碱滴定一、酸碱中和滴定的原理1、中和反应的实质：H++OH-→H2O2、酸碱中和滴定3、酸碱中和滴定的原理在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。n(H+)=n(OH-)即：c(酸)V(酸)a=c(碱)V(碱)b4、酸碱中和滴定的关键（1）准确测量两种溶液的体积（2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点

3、的判断）二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用1、酸碱滴定管的结构实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL2、使用方法检漏→　洗涤→　装液→　调零　→　滴定3、锥形瓶用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗，但有水不影响结果。三、酸碱中和滴定的操作步骤2.滴定阶段：3.数据

4、处理阶段：NaOH+HCl→NaCl+H2OC标.V标=C待.V待1.准备阶段：①检查是否漏水②水洗③润洗④装液⑤记录初读数⑥取待测液⑦加指示剂⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化⑨记录末读数⑩计算待测液浓度把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化滴定操作：滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。常见指示剂酚酞甲基橙粉红橙色无色8.0——10.0红红3.1——4.4黄强酸滴定强碱甲基橙由黄橙酚酞由红无色强碱滴定强酸甲基橙由红

5、橙酚酞由无色粉红石蕊红蓝色5.0———8.0紫1.向20mL某未知浓度的HCl溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，恰好反应时，NaOH用掉了20mL，则反应后溶液的pH值为（）计算出HCl溶液的浓度为（）2.若在判断恰好反应时NaOH少滴了一滴（已知一滴溶液的体积为0.04mL），那么计算出HCl溶液的浓度为（）而实际则反应后溶液的pH值为（）。3.若在判断恰好反应时NaOH多滴了一滴（已知一滴溶液的体积为0.04mL），那么计算出HCl溶液的浓度为（）而实际则反应后溶液的pH值为（）。用碱滴定酸的情况下突跃范围20.02mL19.98mL

6、加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH1、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸溶液洗涤。2、锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液NaOH溶液润洗2－3次。3、滴定前仰视，滴定后俯视。四、酸碱中和滴定的误差分析［问题解决］下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：误差分析C待=—————C标.V标V待V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待偏低V标偏小V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待无影响V标不变练习：用已知准确浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：1、碱式滴定管未用标准

7、碱液润洗就装入溶液2、读碱式滴定管读数时，调零时仰视，滴定结束时俯视3、锥形瓶未用待测盐酸润洗4、酸式滴定管在调零后尖嘴有气泡，放出酸液后气泡消失。5、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色。6、滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液偏大偏小不影响偏小偏小偏大用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放，滴定时左手，右手，双眼注视。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）用酚酞作指示剂；（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管；（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶；（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的；（5

8、）中和过程中往锥形瓶中加一些水；（6）滴定结束时俯视滴定管刻度。作业：1.阅读课本，巩固酸碱滴定原理2.查找使用滴定管的注意事项3.