浓度对化学平衡的影响ppt课件.ppt

《浓度对化学平衡的影响ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、浓度对化学平衡的影响化学平衡的移动：当外界条件改变时，化学反应从一种平衡状态转变到另一种平衡状态的过程。对于溶液中的化学反应，平衡时，Q=K当c(反应物)增大或c(生成物)减小时,当c(反应物)减小或c(生成物)增大时,QK平衡向逆向移动。(1)当c(Ag+)=1.00×10-2mol·L-1,c(Fe2+)=0.100mol·L-1,c(Fe3+)=1.00×10-3mol·L-1时反应向哪一方向进行?(2)平衡时,Ag+,Fe2+,Fe3+的浓度各为多少?(3)Ag+的转化率为多少?(4)如果保持Ag+,Fe3+的初始浓度不

2、变,使c(Fe2+)增大至0.300mol·L-1,求Ag+的转化率。例题：25oC时，反应Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)的K=3.2。解：(1)计算反应商，判断反应方向Q

3、0-2mol·L-1c(Fe3+)=2.6×10-3mol·L-13.2x2－1.352x＋2.2×10-3=0x=1.6×10-3(3)求Ag+的转化率平衡Ⅱ0.300-1.00×10-2×1.00×10-3+cB/(mol·L-1)1.00×10-2α2(1-α2)1.00×10-2α2(4)设达到新的平衡时Ag+的转化率为α2Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)压力对化学平衡的影响如果保持温度、体积不变，增大反应物的分压或减小生成物的分压，使Q减小，导致Q

4、增大，导致Q>K，平衡向逆向移动。1.部分物种分压的变化2.体积改变引起压力的变化对于有气体参与的化学反应aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)xQB(g)nS=对于气体分子数增加的反应，ΣB(g)>0，xΣB(g)>1，Q>K，平衡向逆向移动，即向气体分子数减小的方向移动。PCl5(g)↔PCl3(g)+Cl2(g)对于气体分子数减小的反应，ΣB(g)<0，xΣB(g)<1，Q

5、g)↔2HI(g)①在惰性气体存在下达到平衡后，再定温压缩,ΣB(g)≠0，平衡向气体分子数减小的方向移动,ΣB(g)=0，平衡不移动。③对恒温恒压下已达到平衡的反应，引入惰性气体，总压不变，体积增大，反应物和生成物分压减小，如果ΣB(g)≠0，平衡向气体分子数增大的方向移动。②对恒温恒容下已达到平衡的反应，引入惰性气体，反应物和生成物pB不变，Q=K，平衡不移动。3.惰性气体的影响(不参与反应的气体)例题：某容器中充有N2O4(g)和NO2(g)混合物，n(N2O4):n(NO2)=10.0:1.0。在308K，100KPa条件下，发生反应：(

6、1)计算平衡时各物质的分压；(2)使该反应系统体积减小，反应在308K，200KPa条件下进行，平衡向何方移动？在新的平衡条件下，系统内各组分的分压改变了多少？N2O4(g)2NO2(g)；K(308K)=0.315解：(1)反应在定温定压条件下进行。平衡时pB/kPa平衡时nB/mol1.00-x0.10+2x开始时nB/mol1.000.100N2O4(g)2NO2(g)以1molN2O4为计算基准。n总=1.10+x开始时nB/mol1.000.100平衡(Ⅱ)时pB/kPaN2O4(g)2NO2(g)平衡(Ⅱ)时nB/mol1.00-y0.10

7、+2y平衡逆向移动。温度对化学平衡的影响K(T)是温度的函数。温度变化引起K(T)的变化，导致化学平衡的移动。对于放热反应，<0，温度升高，K减小，Q>K，平衡向逆向移动。对于吸热反应，>0，温度升高，K增大，Q