高中化学工艺流程组卷.doc

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1、高中化学工艺流程组卷　一．填空题（共20小题）1．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．硝酸可以溶解铜．填写下面空白：（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　　、②　　　　　　、④　　　　　　、⑤　　　　　　．（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　；　2．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是　　　　　　和　　　　　　．（2）步骤③加入稀盐酸，充分搅

2、拌，当观察到　　　　　　现象时，说明滤渣只剩铜．（3）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为　　　　　　．　3．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于　　　　　　周期　　　　　　族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是　　　　　　．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为　　　　　　．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：　　　　　　．（5）步骤⑧中溴蒸

3、气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是　　　　　　．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是　　　　　　．　4．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．（1）工业制硫酸铜的方法很多．①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是　　　　　　，此法的最大缺点是　　　　　　．②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是　　　　

4、　　；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是　　　　　　；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是　　　　　　．（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：①吸收塔中发生反应的化学方程式是　　　　　　．②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是　　　　　　．　5．如图是某市污水处理的工艺流程示意图：（1）常用的凝聚剂可以是　　　　　　（任填一种凝聚剂的名称或化学式）（2）加入熟石灰的目的是　　　　　　，写出相关的化学方程式　　　　　　．（3）加入N

5、a2S的作用是　　　　　　，写出相关的离子方程式（任写一个）　　　　　　．（4）若该污水处理后的水用作生活用水，则还需进行消毒，写出一种消毒剂的化学式　　　　　　，该消毒剂不会产生毒性有机氯物质，且消毒效果好．（5）达到排放要求的水中含有阳离子主要有　　　　　　（写出2种离子符号），含有阴离子主要有　　　　　　（写出2种离子符号）．　6．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．重结晶（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列　　　　　　（填序号）物质相似．A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．NaC

6、lO（2）根据流程，写出用MnO2制取K2MnO4主要反应的离子方程式：　　　　　　．（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、　　　　　　（写化学式）．（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得　　　　　　molKMnO4．（5）KMnO4的粗晶体的提纯操作按顺序依次为：加热溶解、　　　　　　、洗涤、干燥．　7．某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红（Fe2O3）和氧化铜．（已知铜能溶解在稀硝酸中

7、生成硝酸铜溶液）请填写下面空白：（1）图中标号处需加入的相应物质分别是（填化学式）①　　　　　　②　　　　　　③　　　　　　④　　　　　　；（2）A处固体成分为　　　　　　（填化学式）（3）写出⑤处反应的化学方程式　　　　　　．　8．（2014春•红塔区校级月考）我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品．如图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．结合上述工艺流程回答下列问题．（1）物质H和L的化学式分别为　　　　　　和　　　　　　．（2）上述工

8、艺流程中可以循环使用的物质的化学式为