阿伏加德罗常数专题训练.doc

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1、阿伏加德罗常数专题训练运用技巧：熟悉公式的应用n=m/M=V/Vm=N/NA=c*V(aq)解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①见22.4L及其倍数时一定要注意条件是否是“标准状况”和该状态下物质的聚集状态。　标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等，　不能用Vm=22．4L/mol代入到公式将体积转化为物质的量。②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。③氧化还原反应中转移的电子数：1mo

2、lNa2O2与H2O反应转移了1mol电子④粒子数的计算（电子数=质子数-价态）:1molNa+中有10mol电子例：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ D）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．32gO2所含的氧原子数目为2NA解析：A.N2为双原子分子，故1molN2中的N原子的物质的量为2mol，运用公式n=N/NA，算出N原子数为2NA，故A错。标况下水为液态，故B错。标况下，运用公式n=V/Vm

3、，22.4L的氯化氢（HCl）为1mol，HCl为双原子分子，故1molHCl共有原子物质的量为2mol，求出原子数为2NA,故C错。32g的氧气运用公式可以算出氧气的物质的量为1mol，氧气为双原子分子，因而1mol氧气含有氧原子数目为2NA单选题：1.下列说法正确的是（）A．Mg的摩尔质量是24gB．摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC．同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L2.以下说法正确的是（）A．二氧化碳的摩尔质量是44gB．摩尔

4、既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位C．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol－1D．1molH2O的质量为18g·mol－13.下列叙述正确的是（）A．O2的摩尔体积约为22.4LB．1molCO2的质量为44g/molC．不同物质的摩尔质量必定不相等D．50mL溶液中，2mol·L-1NaCl溶液和1mol·L-1CaCl2溶液中的c(Cl-)相等4.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molH2中含有的氢原子数为2NAB．22.4L氧气所含的氧原子数为2NAC．常温常压下

5、，28g氮气所含的分子数为2NAD．2g氢气所含的氢原子数为NA5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．0.1mol•L-1的烧碱溶液中含有0.1NA个Na+C．22.4L的CO气体与1molN2所含的分子数相等D．18gH2O中含有的质子数为9NA6.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：11④它们的体积比是1：1A．①②B．②③④C．①②③D．①②③④

6、7.下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL0.5mol/LCaCl2溶液C．150mL2mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LAlCl3溶液8.同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是（）A．1:4B．4:1C．1:2D．2:19.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，22.

7、4LCCl4中含有的氯原子数为4NAC．常温常压下，7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NAD．通常状况下，2.7gAl与足量的稀盐酸反应，生成H2的分子数为0.3NA10、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为11︰16B．体积比为11︰16C．氧原子数比为1︰1D．物质的量比为16︰1111、4℃时水的密度为1g/mL，若20滴水恰好1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A．20NA　B．NA/360C．9NA/10D．360/NA

8、12、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L13.下列说法正确的是(　)A．32gO2占有的体积