选考科目考试化学.doc

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1、2016年4月浙江省选考附加题30．(10分)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。(1)以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。第30题图10203040506070t/min0.70.60.50.4c(H2)/mol·Lˉ1①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化

2、的曲线。②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是________(填增大、减少或不变)。(2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式_______②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10ˉ6，则0.01mol·Lˉ1N2H4水溶液的pH等于________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。③已知298K和101kPa条件下：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH2

3、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH34NH3(g)＋O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l)ΔH4则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝________(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释________31．(10分)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：Fe3+、Al3+试

4、样X25.00mL溶液Ⅰ溶液Ⅱ①适量浓盐酸②乙醚Fe3+溶液Fe2+溶液①H2O②蒸馏K2Cr2O7滴定终点①定容至100mL②移取25.00mL③适量还原剂操作A①溶液B②指示剂已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：(1)操作A的名称是________(2)经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案___

5、_____(3)蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是_______(4)滴定前，加入的适量溶液B是________A．H2SO3－H3PO4B．H2SO4－H3PO4C．HNO3－H3PO4D．HI－H3PO4(5)滴定达到终点时，消耗0.1000mol·Lˉ1K2Cr2O7溶液6.00mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3+)为________(6)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______A．稀释被测试样B．减少被测试样取量C．增加平行测定次数D．降低滴定剂浓

6、度32．(10分)某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物——新抗凝。已知：请回答：(1)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式________①红光光谱表明分子中含有结构；②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。(2)设计B→C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________(3)下列说法不正确的是________A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色B．化合物C能发生银镜反应C．化合物F能与FeCl3发生显色反应D．新抗凝的分子式为C19

7、H15NO6(4)写出化合物的结构简式：D________；E________(5)G→H的化学方程式是________2015年10月浙江省选考附加题30．(10分)由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇。取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)∶m(Z)＝3∶5。请回答：(1)该矿石的化学式为________。(2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐(

8、只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2∶1)。写出该反应的化学方程式________。②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到。不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是________。(3)一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：　CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1反应2：　CO(g)＋2H2(g)C