第二节元素周期律第2课时教案.doc

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1、1~~1~~2元素周期律（第2课时）[教学目标]：[知识与技能]：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。[过程与方法]：1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。[情感、态度与价值观]：培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。[重点与难点]：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。[教学媒体及教具]：实验仪器等[教学过程设计]：【引入】上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变

2、化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性变化呢？这节课，我们就以第三周期为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。[提问]元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性1、2、非金属性1、2、3、[过渡]从金属性和非金属性强弱的判断依据里，我们来设计实验探究第三周期元素的金属性和非金属性强弱。[板书]（三）元素周期律1、第三周期元素性质变化规律[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。

3、过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象Mg带表面有气泡；Mg带表面变红化学方程式Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2结论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应迅速，放出大量的H2反应方程式结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈[总结]Na、Mg、Al与水反应越来不越剧烈，对应氧化物水化物的碱性越

4、来越弱，金属性逐渐减弱。[过渡]我们再研究第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性的强弱。[资料]SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强[总结]第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。[过渡]如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的

5、递增而呈现周期性的变化。[板书]2、同周期元素性质递变规律从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。[思考]写出1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。[讲解]原子结构周期性变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质周期性变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）可归纳出元素周期律[板书]3、元素周期律（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。（2）实质：原子核外电子排布的规律性变化。【反馈练习】1．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z

6、的质子数比Y多4，1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气，这时X转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：(1)X      Y       Z        ；(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为①，②。2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(A)铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性(B)砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体(C)硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体(D)硒化氢(H2Se)是无色,有毒,

7、比H2S稳定的气体【小结本课】【教后记】