第1章第1节第2课时.doc

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1、第一章第1节第2课时知识点基础中档稍难碱金属元素的性质1、3、5、11、1210元素金属性强弱的比较4碱金属原子结构和性质递变2、7、86、14综合提升9、131516一、选择题1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是(　　)A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时，钾比钠更易气化解析：金属活动性强弱，与金属原子的最外层电子数和原子半径有关，一般来说，最外层电子数越少，原子半径越大，金属性越强。钠和钾相比较，最外层电子数相同，由于钾原子的半径比钠原子的半径大(多一个电子层)，故钾的金属

2、活动性比钠强，而与其物理性质无关。答案：C　2．关于锂的结构和性质的判断，错误的是(　　)①与水反应比钠剧烈　②它的原子半径比钠小　③它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳　④它的阳离子的最外层电子数和钠的相同　⑤它是还原剂A．只有①　B．③和⑤C．②和④D．①和④解析：随着原子序数的递增，自上而下，碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强；在化学反应中碱金属都是还原剂，碱金属的氧化物都容易和二氧化碳反应。答案：D　3．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关

3、于锂的叙述不正确的是(　　)A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的金属性比钠强D．锂在空气中燃烧生成Li2O解析：锂比钠的活泼性弱，在空气中只生成Li2O，LiOH的碱性比NaOH弱，所以Li的金属性比钠弱。答案：C　4．在CuSO4溶液中加入下列物质能置换出铜单质的是(　　)①K　　　　②Na　　　　③Fe　　　　④AgA．①B．①②C．③④D．③解析：钾和钠非常活泼，在溶液中先和水反应，不能置换出铜，银比铜稳定，不能置换单质铜。答案：D　5．下列关于碱金属的叙述中，正确的是(　　)A．金属钠着火

4、时，可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯解析：碱金属中，密度最小的是锂，熔、沸点最低的是铯。碱金属是否可以保存在煤油中，要看碱金属的密度，只有比煤油的密度大才可行，而Li的密度小于煤油，一般保存在石蜡油中，其他少量碱金属均可保存在煤油中。答案：C　6．下列有关碱金属的叙述正确的是(　　)A．碱金属的阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱而还原性渐强B．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强C．随核电荷数增大，碱金属单质的熔

5、点一定降低，密度一定增大D．碱金属单质的金属性很强，均易与氯、氧、氮发生反应解析：本题考查碱金属元素性质的变化规律。A不正确，碱金属的阳离子随核电荷数增大，得电子的能力会减弱，即氧化性减弱，但它们不能再失电子作为还原剂，所以没有还原性；C不正确，因为金属钾例外，其密度比钠小；D不正确，因为碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应。答案：B　7．下列关于钠、钾、铷、铯的叙述中，不正确的是(　　)A．氢氧化物中碱性最强的是CsOHB．氧化能力最强的是钠离子C．原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的密度均小于1g·cm－3解析

6、：在Na、K、Rb、Cs4种碱金属中，Cs的金属性最强，所以CsOH的碱性最强，A选项正确；四种金属阳离子中Na＋氧化性最强，B选项正确；核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，C选项正确；K、Na的密度小于1g·cm－3，Rb、Cs的密度大于1g·cm－3，D选项错误。答案：D　8．右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而

7、降低。答案：C　9．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　)①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物　③碱金属单质都与水剧烈反应　④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A．①③B．②④C．①④D．②③解析：除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，①正确；碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，②错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应，③正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加

8、而逐渐降低，④错误。答案：A　10．下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是(　　)①Li通常保存在煤油中，以隔绝空气　②碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿　③碱金属单质中还原性最强的是钾　④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋　⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大　⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A．