《氧化还原反应》课件(苏教版).ppt

《《氧化还原反应》课件(苏教版).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、氧化还原反应二轮专题高考考纲（1）理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等有关概念。（2）掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应，会比较物质氧化性或还原性的强弱。（3）能配平氧化还原反应方程式，并判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。专题网络考点一、氧化还原反应相关概念的联系和区别1．特征(判别依据)：2．实质：反应前后元素化合价有变化的反应电子转移3．概念体系氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物得电子失电子反应物表现性质变化过程发生反应所得产物考点扫描题型探究题型一考查氧化还原反应的基本概念

2、[例1]下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是()A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2OD题型探究题型一考查氧化还原反应的基本概念[例2]氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的

3、是A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为－3价D.氮化铝晶体属于分子晶体C【一试身手】熔融1．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，

4、能消毒杀菌B【一试身手】2．某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（）A.当X、Y都是金属时，Y一定比X活泼B.当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C.当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C考点二、氧化性、还原性强弱的判断1．根据氧化还原反应的发生规律判断氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。决定因素:得失电子的难易，而非多少！考点扫描2．根据金属、非金属活动顺序进行判断3．根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断反应中是否加热、温度高低、又无催化剂

5、等2KMnO4+16HCl浓===5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2OMnO2＋4HCl浓==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O24．根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断同一还原剂分别与不同氧化剂反应，还原剂被氧化剂氧化得越低的(化合价升高越高)，则氧化剂的氧化性越强。同一氧化剂分别与不同还原剂反应，氧化剂被还原剂还原得越彻低的(化合价降低越低)，则还原剂的还原剂越强。HCl+H2SO4(浓)不反应2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O8HI+H2SO4(浓)=4I2+

6、H2S+4H2O还原剂的还原性：HI﹥HBr﹥HCl5．根据元素周期表判断同一周期：金属性减弱(还原性减弱)，非金属性增强(氧化性增强)同一主族：金属性增强(还原性增强)，非金属性减弱(氧化性减弱)6．根据电化学原理判断●原电池负极或电解池阳极：强还原剂-ne==弱氧化产物●原电池正极或电解池阴极：强氧化剂+ne=弱还原产物活泼金属作原电池负板，被氧化；电解池中还原性强离子在惰性阳极发生氧化如：H2+X2=2HX；△H1，H2+Y2=2HY；△H2。若△H1<△H2，则氧化性：X2﹥Y2；还原性：X—﹤Y—。7．根据化学反

7、应中的能量变化来判断。8．外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响如浓度、温度、酸性等。常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：Fe3+、Pb4+、Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等(3)某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等(4)某些含氧盐：硝酸盐(固),氯酸盐(固)KClO3,Ca(ClO)2NaClO、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等(5)具有－O－O－结构的过氧化物：Na2O2、H2O2(6

8、)某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等(7)其它：H+、王水(HNO3+3HCl)等9．常见氧化剂和还原剂常见还原剂：(1)金属单质(除Au、Pt)：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等(2)某些非金属单质：C、H2、S等(3)某些低价元素的物质：CO、NH3、FeCl2、