福建省福州八中2011-2012学年高二上学期期末考试化学试题.doc

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1、第Ⅰ卷(100分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子Cl知识点：电子式；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合解题关键1：二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对．解题关键2：氯离子质子数为17，核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8．解题关键3：氯化钠是离子化合物，晶体中不存在氯化钠分子，化学式表示

2、物质组成，不能表示分子．解题关键4：原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号．质子数Z可以省略．2、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子A.CO2　　　B.Cl2；　　　　　C.NH3；　　　　　D.H2O知识点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子解题关键1：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性键，由极性键构成的分子，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子解题关键2：3、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D

3、．金属钾知识点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别解题关键1：熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键，以此来分析．解题关键2：4、下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞NaC．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4知识点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系解题关键1：原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大；解题关键2：金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大解题关键3：离子晶体中离子半径越小，电荷越大，

4、熔点越大解题关键4：分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大5、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p5B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p2知识点：原子核外电子排布；微粒半径大小的比较解题关键1：先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；解题关键2：电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．6、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是A．FONB．NaMgAlC．IBrClD．HLiNa知识点

5、：元素电离能、电负性的含义及应用解题关键1：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，解题关键2：同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，．解题关键3：注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的7、具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是A．CO和N2B．N2H4和C2H4C．O3和SO2D．CO2和N2O知识点：“等电子原理”的应用解题关键1：根据题干信息知，等电子原理：具

6、有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体．解题关键2：抓住等电子体的特点进行分析、判断，即可解答．8、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子[来源:学.科.网]知识点：相似相溶原理及其应用解题关键1：根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的

7、溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；解题关键2：非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．解题关键3：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大9、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性D．密度知识点：金属键与金属的物理性质的关系解题关键1：金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子；解题关键2：容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换解题关

8、键3：当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但由于金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导致断解题关键4：密度与金属晶体结构无关10、下列分子的空间构型为V型的是A．H2OB．NH3C．HFD．CH4知识点：判断简单分子或离子的构型解题关键1：双原子分子是直线形结构，对于ABn型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；若中心原子A有孤电子对，根据中心原子