湖南省株洲市南方中学2014-2015学年高一化学下学期期末考试试题.doc

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1、株洲市南方中学2015年春期末考试试卷高一化学时量:90分钟可能用到的原子量数据：H—1O—16C—12Na—23N—14Mg—24K—39基础题（100分）一、单选题：每题3分，共60分。1．1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.乙醇的分子式：CH3CH2OHB.二氧化碳的电子式：C.乙烷的球棍模型D.中子数为20的氯原子：2.下列关于碱金属的说法中，正确的是（）A．碱金属单质的密度都比水小。B．碱金属单质都是还原剂。C．碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高。D．碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物。3.随着卤族元素核电核数的增大

2、，下列递变规律正确的是（）A．单质的颜色逐渐加深B．单质的熔沸点逐渐降低C．单质的密度逐渐减小D．单质在水中的溶解度逐渐增大4.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述正确的是（）A．原子序数116B．中子数116C．核外电子数116D．质量数为2935.如右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述中，正确的个数是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性③Z的单质在常温下是液体④Z所在的周期中含有32种元素A.4个B.3个C.2个D.1个6.下列叙述中能说明Cl的非

3、金属性比S强的是(　　)A．S原子的电子层数比Cl原子的电子层数多B．Cl的氢化物的沸点比S的氢化物沸点低C．Cl的气态氢化物比S的气态氢化物稳定D．CI的失电子能力比S强7.K、L、M三种主族元素，已知K+和L-具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L-在一定条件下可被氧化成LM3-，则下列说法正确的是（）A.K、L、M均属于短周期元素B.离子半径K+>L-C.K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键D.L的气态氢化物可形成氢键8.关于下列图示的说法中正确的是（）A．依图像可知反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H

4、2(g)B．无法判断反应物总能量与生成物总能量的相对大小C．表示此反应是吸热反应D．此反应：△H﹥09.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（）A.1mol/L和1mol/L稀NaOH溶液B.500mL2.0mol/L的稀HCl和500mL2.0mol/L的NaOH溶液C.500mL2.0mol/L的CH3COOH溶液和500mL2.0mol/L的NaOH溶液D.1mol/L稀CH3COOH溶液和1mol/L稀NaOH溶液10.下列有关电池的说法错误的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，

5、电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极11.反应4NH3（g）+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A．v(O2)=0.01mol﹒L-1﹒s-1B．v(NO)=0.008mol﹒L-1﹒s-1C．v(H2O)=0.003mol﹒L-1﹒s-1D．v(NH3)=0.004mol﹒L-1﹒s-112.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，

6、正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示，下列说法正确的是（）A.电池放电时，Na+从b极区移向a极区B.电极a采用MnO2，放电时它被还原C.该电池负极的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OD.放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强。13.下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4C＋2H2B．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2BrC．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl14.除去乙烷中乙烯的方法是（）A．通过酸性高锰酸钾溶液B．通过溴水C．通过浓硫酸D．通过石灰水1

7、5.已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+CH3XCH3+HX在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）A．CH3CH3和l2B．CH2=CH2和HClC．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl16.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（）A．甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应D．丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应17.下列化工生产原理正确的是(　　)A.可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠B.可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取