江苏省扬州中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、江苏省扬州中学2015－2016学年度第二学期期中考试高二化学试卷共120分考试时间100分钟请在答题卡上对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Na-23第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是A．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染

2、物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2、改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①②B．②③C．①④D．③④3、下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应4、在2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)反应中

3、，表示该反应速率最快的是A．vA＝0.5mol·L－1·s－1B．vB＝0.3mol·L－1·s－1C．vC＝0.8mol·L－1·s－1D．vD＝1.0mol·L－1·s－15、下列有关说法正确的是A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlB．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H<0D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率6、如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时

4、间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱7、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．对N2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D．工业上生产硫酸的

5、过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8、1000K时，反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·L－1、CH40.2mol·L－1时，上述平衡A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．达到平衡D．无法判断移动方向9、下列相关实验示意图不能达到实验目的的是A．探究不同催化剂对H2O2分解速率影响B．探究温度对2NO2N2O4平衡影响C．验证Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡状态变化D．验证钠和水反应的热效应10、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现

6、代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是A、充电过程是化学能转化为电能的过程B、充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—==Cd+2OH-C、放电时电池内部OH-向正极移动D、充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的

7、得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ·mol－1（中和热），原因可能是A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B．用浓硫酸代替了稀硫酸C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度12、若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使c(C

8、H3OH)/c(CO)增大的是A．升高温度B．恒温恒容再充入amolCO和2amolH2C．恒温恒容再充入H2D．充入Ar(g)使体系的总压增大13、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)Δ