高三化学硝酸复习教程文件.ppt

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1、第三节　硝　酸知识点1硝酸的性质问题1：浓硝酸和“发烟硝酸”有何区别？硝酸具有哪些化学性质？与盐酸、硫酸有何区别？1.物理性质硝酸——颜色、状态、气味：无色、液体、刺激性气味——溶解性，挥发性：与水能以任意比互溶、易挥发——质量分数在98%以上的硝酸称为发烟硝酸，常用的浓硝酸质量分数约为69%2.硝酸的化学性质【思维延伸】知识点2硝酸盐问题2：硝酸盐有哪些共性？3.多数硝酸盐是无色晶体，极易溶于水。硝酸盐性质不稳定，加热易分解放出O2，所以硝酸盐在高温、酸性条件时是强氧化剂。信息：（1）已知硝酸铜加热分解时只有二种变价元素，用

2、试管收集分解产生的气体后，将试管倒扣于一盛有足量水的水槽中，水能充满整个试管。请你写出硝酸铜受热分解反应方程式。（2）已知硝酸银加热分解时有三种变价元素，用试管收集分解产生的气体后，将试管倒扣于盛有足量水的水槽中，水能进入试管的5/6。请你写出硝酸银受热分解反应方程式。信息分析：（1）Cu（NO3）2中二种变价元素只能是N、O，产生的气体是O2和NO2，且n（O2）∶n（NO2）=1∶4。Cu（NO3）2分解的方程式为：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4NO2↑。(2)得到O2和NO2物质的量之比为1∶2，AgNO3分解的

3、方程式为：2AgNO32Ag＋O2↑＋2NO2↑。考点1金属与硝酸反应金属与硝酸反应的一般规律1.金属与硝酸反应一般生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，极稀硝酸可被还原成NH3，生成NH4NO3。要点深化2.足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。3.反应中硝酸部分作氧化剂被还原，部分起酸的作用生成硝酸盐。【例1】（海南考题）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol解

4、析：答案：D变式训练1.向0.3molFe粉与Cu粉的混合物中加入一定量的稀盐酸产生气体aL，然后加入一定量的硝酸，充分反应后固体全部溶解，收集到NO气体bL（气体体积均已换算到标准状况）。则（a+b）的数值可能是（）A.2.24B.4.48C.5.6D.8.96解析：只有Fe与稀盐酸反应产生H2且为aL;Fe、Cu均能与稀硝酸反应产生NO。假设Fe只升高到+2价，则有（0.3mol金属转移0.6mole-）即2a+3b=13.44，分析得出：4.48

5、有2a+3b=20.16,分析得出：6.72

6、有关氨氧化制硝酸的计算，如果O2充足，可直接导出关系式：4NH34NO4NO24HNO3即：1molNH31molHNO3总反应式可表示为NH3+2O2HNO3+H2O。（5）尾气NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O处理2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O或采用NH3的催化还原法。要点深化（1）讨论该部分内容一定要与环保、平衡理论知识相联系。（2）因硝酸具有强腐蚀性、强氧化性，所以制取硝酸时不能用橡胶管、橡胶塞等。【例2】（2009·海南单科，20-4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（

7、催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：（1）氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（2）原料气中空气必须过量,其主要原因是提高氨的转化率和一氧化氮的转化率。（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是增大单位质量的催化剂和反应物的接触面积。（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程为3NO2+H2O2HNO3+NO，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为加压、降温（答2项）。解析：根据工业制取硝酸的反应原理和生产过程等内容回答问题。如（4）结合平衡移动原理来

8、回答。变式练习2.实验室制取并收集硝酸可用如右图所示装置，其中仪器a为曲颈甑，颈管特别长。在曲颈甑内装入20gNaNO3和20mL浓H2SO4，小火加热，随即有硝酸蒸气冷凝而成的液体出现。用这套装置还可制取并收集下列哪种物质（）A.Cl2B.O2C.CO2D.乙酸乙酯解析：经