专题1化学家眼中物质世界.ppt

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1、专题1化学家眼中的物质世界◆◆◆第二单元研究物质的实验方法◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆(1)不增提纯过程中不增加新的杂质(2)不减不减少欲被提纯的物质(3)易分离被提纯物与杂质容易分离(4)易复原被提纯物质要复原◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆分离

2、与提纯的原则我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？过滤、结晶等【思考】◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆【观察和思考】实验步骤：在两支试管中各加入2～3ml碘水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。现象：加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆结论：碘在CCl4中溶解度比在水中大。萃取和分液原理：课本P19萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度

3、不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。如：CCl4从碘水中萃取溴碘分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆操作要点：◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆萃取和分液萃取剂要求：1.两种溶剂要互不相溶2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大的多3.溶质、溶剂之间不能反应。操作要点：◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆萃取和分液萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离

4、。分液操作注意：1.充分振荡，充分静置，然后分液；2.分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。蒸馏原理：P20利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～2/3在蒸馏烧瓶内放有沸

5、石，防止暴沸冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水下进上出与被冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶水冷凝管操作要点：◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆【课堂小结】分离提纯方法适用范围实例过滤结晶蒸馏（分馏）分液萃取物质的分离、提纯固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO3的混合物①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、石油的分馏两种互不混溶的液体混合物CCl4和

6、水的分离溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴练习：用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）BDACEF

7、F滤纸与漏斗应紧贴无气泡滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。玻璃棒靠在三层滤纸上漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。复习回忆：过滤一贴，二低，三靠◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆结晶：蒸发结晶：主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。如氯化钠冷却结晶：主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。如硝酸钾◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆蒸发结晶操作要点：蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3,当出现大量固体析出时，应停止加热，余热蒸干

8、。◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆典型案例1：已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KCl中混有少量的KNO3，如何提纯KCl。图1-12KCl和KNO3的溶解度曲线KNO3加水溶解（配成热的浓溶液）蒸发结晶（KCl结晶析出）过滤蒸发结晶◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆典型案例2：已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KNO3中混有少量的KCl，如何提纯KNO3。图1-12KCl和KNO3的溶解度曲线KNO3加水溶解（配成热的浓溶液）冷却结晶（KNO3结