离子大量共存问题

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1、离子大量共存问题班组姓名离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存；离子间不发生化学反应，它们能在同一溶液中大量共存。准确判断离子间能否发生化学反应是解决这一类问题的关键和难点。在设计这种这类题目的时候，可能还会设计出溶液的颜色等附加条件。1、有颜色的离子：Cu2+（蓝）Fe3+（棕黄）Fe2+（浅绿）MnO4-（紫红）Cr2O42+（橙）2、酸碱性:直接说明溶液呈酸碱性、或间接说明—如溶液使指示剂显示颜色，水电离出的C（H+）、C（OH－）等：如某酸性溶液（存在H+）；能使酚酞显红色的溶液（说明是碱性溶液）；水电离出的H+和OH-的

2、物质的量浓度的乘积为1×10－24(可能是酸溶液，也可能是碱溶液)溶液中离子能否大量共存的规律可分为：一、发生复分解反应不能大量共存：1、生成气体。如CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发性的弱酸的酸根与H+不能大量共存；NH4+与OH-不能大量共存；2、生成难溶物或者微溶物而不能大量共存。Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－、PO43-等不能大量共存。AlO2－-和Al3+不能大量共存。3、生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）不能大量共存。OH-、ClO-、CH3COO-、HPO42-、H2

3、PO4-、AlO2-与H+不能大量共存；HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-与OH-等不能大量共存。二、发生氧化还原反应不能大量共存：如Fe3+和I-、S2-1、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I－等还原性物质2、S2-和SO32-在碱性条件下能共存，但在酸性条件下不共存，2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O三、发生双水解不能大量共存：1、Al3+与HS-、S2－、ClO－、AlO2－、CO32－、HCO3－等发生盐的双水解反应。2、Fe3+与ClO－、AlO2－、

4、CO32－、HCO3－等发生盐的双水解反应。3、NH4+与AlO2－、SiO32－-等浓溶液发生盐的双水解反应。但是水解程度小，NH4+与CO32－、HCO3－仍能大量共存练习题：1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）　　　　　　　　　　　A、K+、HCO3－、CO32－、Br－　　　　　　　　B、SO32－、HSO3－、OH－、K+C、Fe3+、Cu2+、NO3－、S2－　　　　　　　　D、H+、Na+、NO3－、I－2．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A、Na+、Mg2+、ClO－、NO3－B、Al3+、NH4+、

5、Br－、Cl－C、K+、Cr2O72－、CH3COO－、SO42－D、Na+、K+、SiO32－、Cl－3．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A、Al3+Na+NO－3Cl－B、K+Na+Cl－NO3－C、K+Na+Cl－AlO2－D、K+NH4+SO42－NO3－4．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A、K+、MnO4–、Cl–、SO42–B、Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C、Na+、H+、NO3–、SO42–D、Na+、

6、Ag+、NO3–、I–5．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、Na+、S2O32-、Cl-B、Fe3+、K+、SCN-、NO3-C、Fe3+、K+、Cl-、CO32-D、K+、Fe3+、MnO4-、SO42-6．与金属铝反应只能放出氢气，且能大量共存的离子组是（）　　　　A、NH4+、NO3–、CO32–、Na+　　　　　B、Na+、Ba2+、Cl–、SO42-C、NO3–、K+、Cl–、Na+　　　D、AlO2–、K+、OH–、Al3+7．下列离子组一定能大量共存的是（）A、甲基橙呈黄色的溶液中：I–-、Cl–

7、、NO3–、Na+B、石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2–、NO3–、HCO3–C、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3–、ClO–D、含大量OH一的溶液中：CO32–、Cl–、F–、K+8．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Ba2+、Cl–、NO3–B、K+、AlO2–、Cl–、SO42–C、Ca2+、Mg2+、NO3–、HCO3–D、Na+、Cl–、CO32–、SO32–9．下列各组离子一定能大量共存的是（　）A、有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－B、在强碱溶液中

8、：Na+、K+、CO32–、NO3–C、在pH＝12的溶液中：NH4+、Na+、SO42–、Cl–D、在c（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液中K+、I–、Cl–、