实验室制取二氧化碳及探究二氧化碳化学实验报告.doc

《实验室制取二氧化碳及探究二氧化碳化学实验报告.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、实验室制取二氧化碳及探究二氧化碳化学实验报告 一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、带胶皮的导管、集气瓶、水槽、铁架台附铁夹、矿泉水瓶实验药品：稀盐酸、石灰石（碳酸钙）实验步骤：1.按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；         2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；         3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；         4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气

2、瓶及一矿泉水瓶二氧化碳；         5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。实验原理： 二、验证二氧化碳的物理性质实验器材：烧杯、阶梯蜡烛实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；         2.将集气瓶口的毛玻璃移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。实验现象：第一次实验时，上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭；第二次实验时，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛

3、后熄灭；第二次实验时从烧杯没有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，由于二氧化碳的密度比空气大，故二氧化碳沉入烧杯底部，下方的蜡烛先熄灭。实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧；2.二氧化碳的密度比空气大。 三、验证二氧化碳的化学性质（1）实验药品：收集到的一矿泉水瓶二氧化碳、足量水实验步骤：1.将矿泉水瓶瓶口打开，迅速倒入适量的水，然后迅速盖上瓶盖；         2.拿住瓶盖进行震荡并观察。实验现象：二氧化碳气体和水反应，生成一种极不稳定的液体，此液体很快又重新分解成气体和无色的液体。实验猜想：生成的液体有可能是碳酸，而碳酸由于不稳定又会分解

4、成水和二氧化碳。实验结论：二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3 而碳酸又会重新分解成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：                                H2CO3=CO2↑+H2O 四、实验小结：这次的实验要在有限的时间内完成多个实验，不过由于昨天做过收集二氧化碳的实验，所以整个过程还算顺利。在和伙伴合作的过程当中发现配合不够默契，经常出现不知道下一步该干什么的情况。收集矿泉水瓶中的二氧化碳的时候出现了失误，这也是由于对实验的提前预习不够而造成的。而这次实验也充分说明了

5、平时的动手能力还有待加强，今后学习化学不仅要注重理论的学习，更要注重实践操作。下次实验之前应该吸取本次实验的经验教训，好好预习并准备实验，不要在实际实验的时候浪费时间。《空气中氧气含量的测定》实验专题复习知识梳理空气中氧气含量的测定如右图所示。1、可观察到的现象是磷燃烧有大量白烟生成，打开止水夹后水进入集气瓶内大约1/5体积处。点燃2、该实验设计的原理是利用红磷燃烧耗尽密闭容器中1/5体积的氧气，使容器内压强减小，导致水被吸入集气瓶内大约1/5体积。反应方程式为：4P+5O2=2P2O5。3【实验步骤】1）在集气瓶内加入少量水（用于溶解

6、生成的五氧化二磷，同时吸收燃烧产生的热，有利于瓶内降温），把集气瓶剩余容积划分为5等分，并做上记号。2．用止水夹夹紧乳胶管。把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧时的现象。3．待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。4【实验现象】红磷燃烧时发出黄白色火焰，同时放出热量，随着反应的进行，瓶内充满白烟。待集气瓶冷却到室温时，打开止水夹，烧杯中的水被吸进集气瓶中，进水的体积恰好近似于集气瓶中原空气体积的1/5。5【注意事项】 1．装置不能漏气。 2．红磷要过量，以保证瓶内的氧气耗完。

7、 3．点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子，不能使外界空气进入瓶内。 4．止水夹要夹紧，防止红磷燃烧时气体膨胀使瓶中气体从导管逸出。 5．等到集气瓶冷却到室温时再打开止水夹，防止瓶内气温高于外界气温，使进入瓶内的水减少 6【实验分析】实验后若结果偏小，可能的原因有红磷量过少、装置气密性不好、没有冷却到室温就打开止水夹。实验后若结果偏大，可能的原因有止水夹没有夹紧、燃烧匙伸入集气瓶过慢。7、实验时选择的可燃物需具备以下条件：（1）能在空气中燃烧（如铁丝不行）；（2）燃烧时只消耗氧气（如镁带不行）；（3）生成物不能为气体（如硫粉、木炭等

8、不行）。8、该实验还可推出，瓶内剩余4/5体积的气体是氮气，其物理性质有无色无味、难溶于水；化学性质有不燃烧也不支持燃烧。9其他常见变形装置如下图：装置形式虽然不同，但原理都是相同的，即用燃烧法测定空气中氧