离子的检验ppt课件.ppt

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1、常见物质的检验一、离子检验的一般方法：1、选试剂（根据离子间的特殊反应确定试剂）2、防干扰（防止共存离子之间的相互干扰）3、定组成（用已有的离子排除与之不能共存的离子）1.常见阳离子的检验（1）常规检验法①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NHNH4+的检验试剂：化学方程式：NaOH溶液NH4++OH-==H2O+NH3△方法：取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。焰色反应Li紫红色Na黄色K紫色Ca砖红色Sr洋红色Ba黄绿色2、Cl-的检验试剂：方法：离子方程式：A

2、gNO3、稀HNO3Cl-+Ag+==AgCl取样,加AgNO3溶液，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明该试样中含有Cl-。稀硝酸的作用是什么？思考3、SO42-的检验试剂：步骤：结论：化学方程式：SO42-要如何检验？想一想：取样品溶液向内加入稀HCl，没有明显现象，然后加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl，证明该试样中含有SO42-。方法：思考：稀盐酸的作用是什么?排除Ag+、CO32-和SO32-的干扰不能，稀硝酸会将SO32-氧化成SO42-能不能用稀硝酸代替？不能用Ba(NO3)2溶液代替4、K+的检验焰色反应许多金属或它们的

3、化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色2.常见阴离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验SO先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀SO加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸,放出无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验(4)利用某些特征反应检验I-滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。对离子进行检验时一定要注意避免离子间的相互干扰，如CO、SO加稀盐酸后都能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,其区别仅在于生成的气体CO2无气味，而SO2有刺激性气味。特别提醒3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH

4、-三种离子，如果只取一次样品，就能够将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加Ba(NO3)2④滴加AgNO3①②③②④或③②①②④A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-4、对下列实验过程的评价，正确的是（）【实验探究1】（2008·全国Ⅱ理综，28）某钠盐溶液可能

5、含有阴离子：NO，CO,SO,SO,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①；实验②；实验③；实验④；实验⑤。（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。解析（1）①测得混合液呈

6、碱性，则一定至少含有SO和CO中的一种,因为它们水解显碱性。②加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO，而无SO，若有SO，则会产生有刺激性气味的SO2气体。③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I-和Br-，若有Br-和I-，氯水会将它们氧化生成Br2和I2。④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO。⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl-，产生了AgCl沉淀。（2）不能确定的只有NO。答案（1）①CO和SO可能存在，因它们水解显碱性②CO肯定存在，因产生

7、的气体是CO2；SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生③Br-,I-不存在，因CCl4层没有溴和碘的颜色出现④SO存在，因BaSO4不溶于盐酸⑤Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀（2）NO二、离子的推断离子的推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其它物质反应产生的现象，如气体、沉淀等的变化。离子的性质可参考问题一中常见阳离子、阴离子的检验。【实验探究2】A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液

8、进行实验，结果如下：①