九上化学知识点全集.doc

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1、初三上册所有单元要点第1单元 走进化学世界  1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。  2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。  3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)  ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染  4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）  （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）  （2）比较各火焰层温度：用一根火柴平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高  （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯

2、内有水雾  CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊  （4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃，说明燃烧的是石蜡蒸汽。  5、吸入空气与呼出气体的比较  结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多  （吸入空气与呼出气体成分是相同的）  6、学习化学的重要途径——科学探究  一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价  化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；  7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）  一、常用仪器及使用方法  （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶

3、、蒸发皿、锥形瓶  可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙  只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）  可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿  可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶  不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶  （二）测容器－－量筒  量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。  量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。  （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）  注意点：（1）先

4、调整零点 （2）称量的物体和砝码的位置为“左物右码”。  （3）称量物不能直接放在托盘上。  一般药品称量时，在两边托盘中各放置一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。  （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加上质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）  （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。  （四）加热器皿－－酒精灯  （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭用灯

5、帽，不可吹熄。  （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。  （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。  （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。  （五）夹持器－－铁夹、试管夹  铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。  试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住  （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗  过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠

6、，以免滤液飞溅。  长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气成分的研究史2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）——如何检查装置的气密性2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，有白色固体出现。B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。3、实验结论：

7、说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。4、化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5 5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？   答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气78%，氧气21%，（氮气比氧气约为4：1）稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%

8、,其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物