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《广东省湛江市2016届高三10月调研化学试题.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2016届湛江化学调研题(10.22)相对原子质量:H-1C-12O-167.下列说法正确的是A.煤的气化、液化是物理变化,煤的干馏是化学变化B.C60、液氯是单质,HD、干冰是化合物,NO2是酸性氧化物C.烟、雾属于胶体,能产生丁达尔效应D.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1NAB.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.06NAC.1L1mol·L—1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NAD.25℃时,100mlpH=13的Ba(OH)
2、2溶液中OH-的数目为0.01NA9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5+3-3-2下列叙述正确的是A.X.Y元素的金属性:X3、与溴水反应11.下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下,用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol·L—1H2SO4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol·L—1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L—1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L—1FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]D配制FeCl2溶液时,先将FeCl2溶于适量浓盐酸中4、,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化12.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是:选项陈述I陈述IIASO2有氧化性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆CAl有还原性,在某些反应中热效应大利用铝热反应冶炼金属MnD常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸13.25℃时在10mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L—1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A.当溶液的pH=5、8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L—1B.HCl溶液滴加一半时,溶液pH>7C.0.1mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)D.在M点:c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)26.(14分)(1)配制物质的量浓度为0.20mol·L—1NaOH溶液500mL,请回答下列问题:应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、(2)在配制上述溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( 6、)A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”(3)乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸。为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:Ⅰ.向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________。此实验说明乙二酸。Ⅱ.取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加0.1000mol·L—1的酸性高锰酸钾溶液。①该滴定过程中(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。②7、滴至20.00mL时,溶液恰好变色,且半分钟内不变色,则此乙二酸的浓度为mol·L—1此实验说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”).Ⅲ.该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是__________________(用文字简单表述)。27.(14分)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,在室温下立即分解。(1)写出HNO2的电离方程式。(2)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质
3、与溴水反应11.下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下,用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol·L—1H2SO4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol·L—1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L—1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L—1FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]D配制FeCl2溶液时,先将FeCl2溶于适量浓盐酸中
4、,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化12.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是:选项陈述I陈述IIASO2有氧化性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆CAl有还原性,在某些反应中热效应大利用铝热反应冶炼金属MnD常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸13.25℃时在10mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L—1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A.当溶液的pH=
5、8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L—1B.HCl溶液滴加一半时,溶液pH>7C.0.1mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)D.在M点:c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)26.(14分)(1)配制物质的量浓度为0.20mol·L—1NaOH溶液500mL,请回答下列问题:应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、(2)在配制上述溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高(
6、)A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”(3)乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸。为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:Ⅰ.向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________。此实验说明乙二酸。Ⅱ.取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加0.1000mol·L—1的酸性高锰酸钾溶液。①该滴定过程中(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。②
7、滴至20.00mL时,溶液恰好变色,且半分钟内不变色,则此乙二酸的浓度为mol·L—1此实验说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”).Ⅲ.该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是__________________(用文字简单表述)。27.(14分)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,在室温下立即分解。(1)写出HNO2的电离方程式。(2)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质
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