第19讲 电解池 金属的腐蚀与防护ppt课件.ppt

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1、考试要点考题统计1.理解电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应式和总反应式。2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。2017新课标卷Ⅰ,T112017新课标卷Ⅱ,T112016新课标卷Ⅰ,T11、T282015新课标卷Ⅱ,T28第19讲　电解池　金属的腐蚀与防护B高考这样考：Ch型可换膜电解池直行五口密封电解池水浴控温密封电解池一、电解原理1.电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2.电解池(也叫电解槽)电解池是把电能转变为化学能的装置。氧化阴还原阳考点一　

2、电解原理及规律3.电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液为例)放电顺序阳极活性电极：M-ne-=Mn+惰性电极：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-(碱、水)＞含氧酸根离子＞F-阴极Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(酸)＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+(2016·河北邢台期末)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是()A.电解质溶液的浓度增大，pH减小B.电解质溶液的浓度增大，pH增大C.电解质溶液的浓度减小，pH减小D.电解质溶液的浓度不

3、变，pH不变AD(2016·山东青岛质检)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图所示，写出复合膜电极的电极反应式：__________________________________。H2C2O4＋2e－＋2H＋=H2C2O3＋H2OC1.电解饱和食盐水总反应方程式:⑤2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。考点二　电解原理的应用B某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液

4、的主要成分判断正确的是A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaClBC2.电解精炼铜D3.电镀镀层金属作阳极,待镀元件作阴极,电解质溶液中含有镀层金属离子。如铁上镀锌:4.制备活泼金属D考点三　电化学定量计算与“多池组合”电池ACCD考点四　二次电池A1.化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀反应物金属、干燥气体或非电解质液体不纯金属、电解质溶液反应类型直接发生化学反应原电池反应有无电流产生无有实质金属

5、原子失去电子被氧化☞实验室为什么常用不纯的金属锌与稀硫酸反应制H2？考点五　金属的腐蚀与防护2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜性质酸性较强酸性很弱或呈中性负极反应Fe-2e-=Fe2+正极反应2H++2e-=H2↑2H2O+O2+4e-=4OH-其他反应及产物Fe2++2OH-=Fe(OH)22Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O普遍性吸氧腐蚀更普遍3.金属的防护(1)覆盖保护层。如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷

6、、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。(2)电化学防护。①牺牲阳极保护法——原电池原理被保护的金属设备作正极，比被保护的金属活泼的金属作负极。②外加电流阴极电保护法——电解原理被保护的金属设备作阴极，废铁作阳极。(3)改变金属内部结构，如制成不锈钢等。C