实验室制取氢气.ppt

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1、实验室制取氢气教学目标：1、懂得实验室制备氢气的原理，并初步学会实验室制取氢气的方法，能尝试改进实验的发生装置；2、通过观察不同金属与酸的反应，能选择实验室制取氢气的药品；3、通过已有知识的迁移，能选择正确的发生装置和气体收集方法；4、通过阅读“制取氢气的几种方法”，能选择实验室制取氢气的方法；5、通过对氢气纯度的检验，了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，强化安全意识，感知生命的可贵。氢能是一种新能源，它放热效率高；它清洁无污染，原料资源丰富。空气中氢气的量及其低，这就需要我们去制取。之前我们学过了氧气的

2、实验室制法，回顾一下：氧气的实验室制法是从哪几个方面进行研究的？1、药品的选择；2、反应原理；3、发生装置；4、收集方法；5、实验步骤氢气的实验室制法也是从这几个方面来进行研究的制取氢气的方法有很多种，常见的：电解水，生产水煤气法，利用金属和酸反应等。哪种方法更适合实验室制取氢气呢？利用金属和酸反应更适合实验室制取氢气我们开始探究第一个方面：药品的选择。实验室常用的酸有：稀硫酸和稀盐酸。常见的金属呢？镁铁铜锌，是否这些金属都可以和酸反应得到氢气，哪种最适合用于实验室制取氢气呢？Mg与稀硫酸反应剧烈不易控制，Fe与稀

3、硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。因此常选用锌为最合适。实验室制取氢气，药品选择：酸：稀硫酸或者稀盐酸，金属：锌。锌与稀硫酸反应生成氢气，如果蒸发反应剩下的液体后，会得到白色的硫酸锌晶体。书写的方程式<提问>反应原理解决后，我们来学习：发生装置。根据什么来选择正确的发生装置？根据反应物的状态和反应的条件。因为反应物为固态和液态，并且不用加热，选择第二套装置。那么如何设计装置，让反应随时开始随时停下，使反应可控？即：做到使锌粒与稀硫酸能接触，又能巧妙的分开？右图装置是否可行？利用气压原理，关闭夹子时，产生

4、的氢气使试管内气压变大，将稀硫酸压回到长颈漏斗内，反应停止。H2空气密度(g/L)0.0891.29在水中的溶解度难溶四、收集方法，给出信息：排水法，向下排空气法排水法收集步骤：五、操作步骤1、检查气密性2、搭建装置3、添加药品4、检验纯度5、收集氢气检验纯度的方法：收集一试管的氢气，将试管口靠近点燃的酒精灯火焰。<小结>请同学回顾一下本节课的内容，我们是从哪几个方面探究了实验室制取氢气的方法？从中思考我们又懂得了什么？对比实验室制取氧气和二氧化碳的实验装置，各有什么相同点和不同点？仪器装置（如下图所示）实验室制取

5、CO2实验室制取O2过氧化氢分解制取氧气ByeBye