第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸ppt课件.ppt

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1、第四节氨硝酸硫酸氮的固定化合态的氮元素游离态的氮元素NO、NO2HNO3、硝酸盐NH3、铵盐N2N2+3H22NH3高温、高压催化剂工业合成氨：人工固氮（合成氨、硝酸）自然固氮生物固氮（根瘤菌等）高能固氮（闪电等）氮的固定大豆、蚕豆等豆科作物根部的根瘤菌中存在固氮酶，能在常温常压下把空气中的氮气转变为硝酸盐等。根瘤菌实验4－9思考：瓶内为什么形成喷泉？圆底烧瓶为什么要干燥？溶液为什么变成红色？现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。原因及结论：氨极易溶于水，使烧瓶内的气压明显小于烧瓶外的气压。氨与水反应生成

2、了易溶于水、显碱性的物质。产生喷泉的根本原因是什么？还有什么气体能产生喷泉？产生喷泉现象的情况：一、在水中溶解度大的气体。NH3、HCl、HBr、HI、SO2易溶于水可以做喷泉实验。二、气体能与某种溶液反应。使用Cl2、CO2气体，烧杯和滴管中盛NaOH溶液便可以进行喷泉实验。产生喷泉的根本原因是：烧瓶内的气压远小于外界气压，只要具备这个条件喷泉就可以发生。如左图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开止水夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（）a（干燥气体）b

3、（液体）ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol/L盐酸B、Dabbf氨氨是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。（常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气。）一、氨的物理性质二、氨的化学性质1、氨与水反应NH3+H2ONH3·H2O氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4＋+OH－NH3·H2ONH3·H2O＝NH3↑+H2O一水合氨很不稳定，受热会分解△——显弱碱性写出氨水与稀硝酸反应的化学方程式及离子方程式写出氨水与AlCl3溶液反应的化学及离子方程式NH3

4、·H2O＋HNO3＝NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O3NH3·H2O＋AlCl3＝Al(OH)3＋3NH4Cl3NH3·H2O＋Al3+＝Al(OH)3＋3NH4＋氨水是弱碱，在离子方程式中要写成化学式。2、氨与酸反应氨与HCl反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=与挥发性的酸反应有白烟产生2NH3+H2SO4=2、氨与酸反应NH3+H2O＋CO2=NH4Cl固体小颗粒弥漫在空气中形成白烟——生成铵盐NH4NO3（白烟）(NH4)2SO4NH4HCO3检验氨气的方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒

5、靠近气体产生白烟。使湿润的红色石蕊试纸变蓝。3、氨与O2反应4NH3+5O24NO+6H2O催化剂氨的用途：液氨常用作致冷剂。是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。NNH→NO→NO→HNO3322铵盐铵盐是由铵根离子（NH4＋）和酸根离子构成的化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、（NH4)2SO4、NH4HCO3。都是晶体，都易溶于水NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O↑△△铵盐的性质受热易分解与碱反应放出氨气NH4NO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O＋NH3↑△2

6、NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O＋2NH3↑△（检验铵盐的方法）铵盐的检验原理：铵盐和碱反应生成氨气方法：NaOH溶液法：把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液中，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该物质是铵盐。碱石灰法：把碱石灰与某物质的固体混合在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该物质是铵盐。氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O△1.原理（铵盐与碱反应）：2.装置：3.收集方法：4.检验方法：与用KMnO4或KClO3制O2类似向下排空气法

7、a:湿润的红色石蕊试纸变蓝b:用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生大量的白烟，说明已收集满。氨气能与_______反应，铵盐能与_______反应。（填酸或碱）酸碱氨、液氨、氨水和铵根的比较氨和液氨都是氨分子构成的纯净物，前者是气态，后者是液态。它们属于非电解质，不具有碱性。氨水是氨的水溶液，是复杂的混合物。氨水是弱碱，具有碱的通性。铵根指NH4＋，它只能与阴离子形成铵盐或存在于氨水中（不单独存在）。一、硫酸的物理性质硫酸1、纯净的硫酸及浓硫酸是无色粘稠、油状液体。2、硫酸易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热。3、浓硫酸（98.

8、3％）的沸点为3380C，是典型的高沸点酸（难挥发酸）。4、浓硫酸的密度为1.84g/cm3,是典型的高密度酸。稀硫酸的性质：一、与酸碱指示剂反应：二、与碱反应：三、与碱性氧化物反应：四、与活泼金属反应：五、与某些盐反应：使石蕊试液变红色Cu(OH)2+H2SO