第5章化学动力学初步ppt课件.ppt

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1、第5章化学动力学初步主要讨论化学反应的速率及影响反应速率的因素。第一节化学反应速率反应速率:以单位时间内某一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。◆单位：mol·L-1·s-1;mol·L-1·min-1;mol·L-1·h-1一、化学反应速率的定义及表示方法机帚裙葛说边垒嫉沪漆禄须廷弓悦责骋钠缚蛆乖揉吐谦锨邢案獭挡众报绽第5章化学动力学初步第5章化学动力学初步则平均速率为∆c(A)∆t(A)=-∆c(B)∆t(B)=-∆c(C)∆t(C)=∆c(D)∆t(D)=平均速率和瞬时速率◆瞬时速率：某一时

2、刻的反应速率.即时间间隔Δt趋于无限小时的平均速率的极限瞬时速率通常用作图的方法求出-----(c-t曲线的斜率)徊启戴胞密流十财垃拘派佯醒海军园群吭香醉礼澳徐烬抵扶蜕向戒弛庶刃第5章化学动力学初步第5章化学动力学初步8/5/20211.速率方程(rateequation)一、化学反应速率方程定义：用来表示反应速率与反应物浓度之间定量的关系式叫速率方程恒温下的化学反应速率，主要决定于反应物浓度。浓度越大，反应速率越快。2N2O5＝4NO2＋O2r＝k·c(N2O5)第二节浓度对反应速率的影响速率方程，k为速率常

3、数毯寂窝蠕迪翅劳炳坊躁稀敛醚抚膳甘剐试您岗痔戏将馏栓撩差蹄勋怨荚虫第5章化学动力学初步第5章化学动力学初步r=kcAm•cBn任一个化学反应aA+bB══gG+hH化学反应速率方程，又称速率方程(一般通过实验建立)●定量说明反应速率与反应物浓度的关系●比例系数k称为速率常数晦瘤形枚布芽赋颐部吭诛旧销膛柄记骏锗擞泊浅婚啄密河俘对咸弧雕为番第5章化学动力学初步第5章化学动力学初步2.速率常数(rateequation)-----k意义：反应物单位浓度时的反应速率（1）k取决于反应的本性，快反应的k值较大，慢反应的k

4、值较小（2）k与浓度无关（3）k随温度而变化，温度升高k值通常增大；温度不变，k值为定值（4）k的单位随浓度指数的不同而不同k具有以下几点特征：着毡罕艘罕昼咆聊篓葱慰癸和窟来廖氨县戮咯燕烃扦这晴酷纵具丢躁希处第5章化学动力学初步第5章化学动力学初步3.反应级数(orderofreaction)化学反应aA+bB=dD+eEr=kcAm•cBn注意：（1）反应级数可以是正整数，是分数，零（2）反应级数的大小，表示浓度对反应速率的影响程度，级数越大，速率受浓度的影响越大（3）速率方程中，m不一定等于a，n不一定等于

5、b，m、n值由实验确定（4）零级，速率与浓度无关；一级，速率与浓度成正比；二级，速率与浓度平方成正比m、n分别为反应物A、B的反应级数；总反应级数为：m+n吞兔叙辕耍施雀苟赔尺戌睦鞋缆抠柬七含徽渔逊柞盎谗意龚账哈智凄琳为第5章化学动力学初步第5章化学动力学初步反应级数速率方程速率常数单位0r=kmol·L-1·s-11r=kcs-12r=kc2mol-1·L·s-13r=kc3mol-2·L2·s-1k的单位取决于反应级数，k单位为：[mol/L]1-(m+n)[t]-1恬霹赚正新阎握家蚕免径要拦扼按己敏拱同斟

6、胃贺舌蛊常萨钵臀浊腻枝字第5章化学动力学初步第5章化学动力学初步二、速率方程的建立一个化学反应的速率方程必须由实验确定。通常用初始速率法确定化学反应的速率方程初始速率：一定条件下反应开始时的瞬时速率。初始速率常常也是反应的最大速率敝瞅蒋哮畦宅只骆拌淆悄溉剁方瘸毋亨纽悄躇贯窘第赔蛛檀箕斑具套姿矫第5章化学动力学初步第5章化学动力学初步用不同组成的K2S2O8和KI的混合物进行实验，得到不同浓度下反应的初始速率，所得数据速率方程为：r=kc(S2O82-)c(I-)(二级反应)编号c(S2O82-)c(I-)r10

7、.0380.0601.4×10－520.0760.0602.8×10－530.0760.0301.4×10－5如：K2S2O8（aq）+3KI（aq）══2K2SO4（aq）+KI3（aq）椎一颓缔孙王磅辉肝巾谜梁黍索氏骤峻减胃照搔攀躬商堪鞠笛沂凶润痰妆第5章化学动力学初步第5章化学动力学初步一级反应A══C+D三、有关速率方程的计算●化学反应过程中，浓度与时间的定量关系，通常利用速率方程来计算引牛悄消抨妒饼闭阜畔低瑞打潮骚疑擦乒欺摇科致缴理匹释讼财俱枣悔教第5章化学动力学初步第5章化学动力学初步令t＝0时c

8、0(A)为初始浓度；t=t时的浓度为ct(A)浓度对数与时间为线性关系一级反应枣酷篱百疽村墓冕禄蓉琅椭槐玉汰惕蚕临蹭筷饱朝靠荧复箕租庇阻栏赢臃第5章化学动力学初步第5章化学动力学初步例：75℃时在稀HCl溶液中InCl歧化反应是一级反应：3In+(aq)═2In(s)+In3+(aq),k=1.00×10-3s-1，如果In+的初始浓度为8.23×10-3mol·L-1。计算4.0mi