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1、第一章化学反应原理1．今有一密闭系统，当过程的始终态确定以后，下列各项是否有确定值？Q,W,Q-W,Q+W,ΔH,ΔG答：Q+W,ΔH,ΔG有确定值，Q,W,Q-W无确定值。2．下列各符号分别表示什么意义？H，ΔH，ΔHθ，Δf(B),(B),Δf(B)答：H：焓；ΔH：焓变；ΔHθ：标准焓变；Δf(B)：298K时B物质的标准生成焓；(B)：298K时B物质的标准熵；Δf(B)：298K时B物质的标准生成吉布斯函数。3.下列反应的Qp和QV有区别吗？（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)（2）NH4HS(s)＝NH3(g)+H2S(g)（3）C(s)+O2(g)=CO2(g)（4）C
2、O(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)答：（1）、（2）有区别。4.已知下列热化学方程式：（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；Δ=-27.6kJ/mol；（2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；Δ=-58.6kJ/mol；（3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；Δ=38.1kJ/mol；不用查表，计算下列反应的Δ：（4）FeO(s)+CO=Fe(s)+CO2(g)5.查表计算下列反应的Δ：（1）Fe3O4(s)+4H2(g)=3Fe(s)+4H2O(g)（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO
3、(g)+6H2O(l)（3）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)（4）S(s)+O2(g)=SO2(g)6.查表计算下列反应的Δ：（1）Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)（2）AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)（3）2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)（4）CaO(s)+H2O(l)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)7.查表计算下列反应的Δ和Δ：（1）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)（2）3Fe(s)+4H2O(l)=Fe3O4(s)+4H2(g)（3）Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(
4、aq)+H2(g)（4）2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)8.已知反应4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)的Δ=292.0kJ/mol,Δ=220.8J·K-1·mol-1，设它们皆不随温度变化。问：（1）298K、标准状态下，上述反应是否正向自发？（2）若使上述反应正向自发，温度至少应为多少？9.对于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),查表计算：（1）298K、标准状态下，反应是否自发？（2）标准状态下，反应能够自发进行的最高温度是多少？设反应的ΔH和ΔS不随温度变化。（3）若p(N2)=10pθ,p(H2)=30pθ,p(NH3)
5、=1pθ,反应能够自发进行的温度又是多少？设反应的ΔH和ΔS仍不随温度变化。10．已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的Δ=178.4kJ/mol,ΔS=160.5J·K-1·mol-1。试计算CaCO3(s)在空气中（CO2体积分数为0.033%）开始分解的近似温度。11．写出下列各反应平衡常数Kθ的表达式（不计算）：（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)（2）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（3）HAc(aq)H+(aq)+Ac-(aq)（3）Pb(s)+2H+(aq)Pb2+(aq)+H2(g)12.973K时，反应：CO(g)+H2O(g)CO2g)+H2
6、(g)的Kθ=1.56,问：（1）973K,标准状态下，反应是否自发？（2）若p(CO2)=p(H2)=1.27×105Pa,p(CO)=p(H2O)=0.76×105Pa,反应是否自发？13．已知N2O4(g)2NO2(g)的Δ=4836J/mol。现将盛有3.176gN2O4的1L密闭容器置于25℃的恒温槽中，问：平衡时容器内的总压力为多少？14．523K时，将0.70molPCl5(g)注入2.0dm3的密闭容器中，反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时，有0.5mol的PCl5被分解了。求523K时反应的Kθ。15．740K时，Ag2S(s)+H2(g)2Ag(s)+
7、H2S(g)的Kθ=0.36。该温度下，将一密闭容器中的1.0molAg2S完全还原，至少需要多少mol的H2？16．反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)的ΔHθ>0。请根据吕·查德里原理判断下列左方操作对右方平衡数值的影响。（1）升高温度Kθ↑，O2物质的量↑（2）加H2OH2O物质的量↑，Cl2物质的量↓（3）加Cl2Kθ不变，HCl物质的量↑（4）增大容器体积Kθ不变
