化学反应原理答案.docx

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1、化学反应原理目标答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第一课时一、焓变、反应热【知识与方法】1．D2．B3．D4．C5．BD6．B7．（1）AD（2）＞吸热【能力与探究】1．B2．C3．－241.8；－285.84．△H=－92kJ/mol第二课时二、热化学方程式【知识与方法】1．B2．D3．BD4．D5．（1）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－286kJ/mol（2）C（s）+H2O（g）＝H2（g）+CO（g）△H=+131.5kJ/moL6．B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)△H=－2165kJ/mol1016.5kJ7．（1）NaO

2、H(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol（2）环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平。（3）减少实验过程中的热量损失。（4）偏小。（5）ΔH=-51.8kJ/mol（6）不相等；相等。因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关。（7）偏小。8．＜【能力与探究】1．C2．C3．A4．D5．（1）非金属元素氢化物越稳定（不稳定），△H越小（大）（2）H2Se(g)＝Se(s)+H2(g)△H＝－81kJ/mol第二

3、节燃烧热能源【知识与方法】1．C2．B3．C4．B5．B6．B7．B8．B9．在101Kpa时，1mol可燃物完全燃烧，生成稳定化合物时所放出的热量；1；△H＝－285.8kJ/mol10．CH4(g)+2O2（g）＝CO2(g)+2H2O(l)△H＝—891.45kJ/mol【能力与探究】1．C2．C3．A4．B5．2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)△H＝－5800kJ/mol［或C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)△H＝－2900kJ/mol］；2680第三节化学反应热的计算【知识与方法】1．B2．D3．B4．C5．C6．－296k

4、J/mol　7．－74.8kJ/mol　8．(1)放热(反应物的总能量大于生成物的总能量)(2)=【能力与探究】1．D2．B3．A4．D5．34H2SeO4B6．(1)①不能②不能与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。298~432kJ/mol(2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差；吸收；4.57.(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-641.63kJ/mol(2)408.815(3)产物不会造成环境污染(4)N2H4(g)+NO2(g)3/2N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-567.85kJ·mol-

5、1第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率【知识与方法】1.B2．C3．B4．D5．B6．C7.D8．0.0625mol/(L·min)2:1:29．0.1mol/(L·min),0.2mol/(L·min),0.3mol/(L·min),A+2B=3C10．ABC反应开始时浓度mol/L2.72.502min后的浓度mol/L2.32.10.82min后的变化浓度mol/L0.40.40.8化学反应速率mol/(L.min)0.20.20.4【能力与探究】1．C2.B3．D4．A5.C6.（1）A的浓度0.75mol/L；A、B物质的量3mol（2）0.05mol/(L·min)（3）

6、x=2第二节影响化学反应速率的因素第一课时浓度、压强、温度对速率的影响【知识与方法】1．C2．D+B（反例：一氧化氮与氧气反应温度升高，速率下降）3．D4．B5．B6．①不变②增大；增大③不变；不变7．（1）0.0038mol/(l·min)（2）>，温度越高反应速率越快【能力与探究】1．D2．AC3．D4．（1）在空气中久置的铝片表面存在氧化膜（Al2O3），Al2O3与硫酸反应不产生氢气；Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O。（2）反应开始阶段温度较低，导致反应速率较慢。（3）因为金属与酸的反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量使体系温度升高，导致产生气体的速率明显

7、加快。（4）随着反应的进行，溶液中c(H+)逐渐减小，反应物的浓度降低，导致反应速率逐渐下降。5．（1）固体反应物的表面积表面积越大，1和2（2）1、3、4、6、8；2、5（3）反应温度；6和7；8和9（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近第二课时催化剂对速率的影响【知识与方法】1．A2．C3．C4．A5．D6.A7．(1)加快(2)加