初三化学核外电子排布讲课教案.ppt

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1、第三单元物质构成的奥妙课题二原子核外电子排布故事非常精彩漫游原子世界我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。一.原子核外电子的排布1.电子层核外电子经常出现的区域.2.核外电子的分层排布电子在不同的电子层上运动的，人们将这种现象叫做核外电子的分层排布。电子层序数（n）1234567符号能量大小距核远近KLMNOPQ小大近远电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动，把原子核外分成七

2、个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高3.原子核外电子运动区域与电子能量的关系原子核质子数（核电荷数）电子层电子数要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。原子结构示意图+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar上面的元素的原子结构示意图核外电子排列有什么规律？1-18号元素原子结构示意图1、

3、核外电子是分层排布的;2、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。3、排布时，先排满能量低也就是离核近的电子层，然后再依次往外排在离核较远的电子层。你答全了吗？氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子是稳定结构（如：He）。化学反应中原子有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+32

4、2+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。稳定结构元素分类电子数化学反应中得失电子的情况金属元素最外层一般少于4个易失去最外层电子而达稳定结构非金属元素一般等于或多于4个易得到电子而达稳定结构稀有气体元素8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论】元素的性质，特别是化

5、学性质与原子最外层电子有密切关系。结构性质决定氯化钠这种化合物是怎样形成的?钠＋氯气氯化钠点燃二、离子的形成氯化钠的形成过程281+11287+1728+11288+17Na+Cl-NaNa+ClCl-钠与氯气反应形成氯化钠钠+氯气氯化钠点燃电子原子核+11+17钠原子氯原子+11+17+11+17外层电子变为8，形成稳定结构外层电子变为8，形成稳定结构离子：带电的原子或原子团阳离子离子阴离子离子符号：Na+Cl-离子符号的表示方法在元素符号或原子团的右上方标上离子所带的电性和电荷数.先写数目,后写正负.离子符号：离子符号的化学意义Mg2+:表示一个镁离子带2个单位的正电荷.2Na+:表示2个

6、钠离子.离子与原子的区别和联系课堂练习1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的()A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数2．元素的化学性质取决于原子结构中的()A．电子层数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数AD3．下列符号表示阳离子的是()C4.六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示种元素。(2)表示原子的粒子是(填序号，下同)。(3)表示离子的粒子是。四ACFBDE5．右图是钠原子的结构示意图：弧线表示。原子核内的质子数是。第二层上的电子数是。6．金属元素在化学反应中一般较易电子，变成离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般4个。7．某种原子结构简图

7、为，该原子的核电荷数为，在化学反应中易(填“得”或“失”)电子，属元素(填“金属”或“非金属”)。电子层118失去阳少于11失金属8．已知铝元素的原子结构示意图为Al，(1)表示的意义；(2)铝元素原子核外共有个电子层，最外层电子数是；(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子，形成离子(填“阴”或“阳”)，带个单位的__电荷(填“正”或“负”),铝离子的符号表示为。(4)由此可以看