江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业：专题16 化学反应中的能量变化

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1、专题十六化学反应中的能量变化作业纸1.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1=-Q1KJ/molH2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H1=-Q2KJ/mol。有关上述反应的叙述正确的是A．Q1>Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量2.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N吸收

2、941kJ热量。则A.N4的熔点比P4高B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C.N4是N2的同系物D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量3.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-14.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3O

3、H(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是　A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1　B．反应①中的能量变化如右图所示　C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量　D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－15.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO

4、2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是A．Q2=1/2Q1=98.5B．Q2=1/2Q1<98.5C．Q2<1/2Q1<98.5D．1/2Q1

5、Cl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应7.（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．

6、+317.3kJ/mol8.根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是N2(g)+H2(g)＝NH3(g)；ΔH＝－46.19kJ·mol—1H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH＝－92.36kJ·mol—1I2(g)+H2(g)＝HI(g)；ΔH＝＋25.96kJ·mol—1A.HCl>NH3>HIB.HI>HCl>NH3C.HCl>HI>NH3D.NH3>HI>HCl9.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝一574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=

7、2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝一1160kJ·mol一1下列说法不正确的是A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＞一574kJ·mol－1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ。D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60mol10.右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A