2015化学反应原理真题+专题汇编.doc

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1、专题九化学反应原理的考查形式【考查内容】该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及四大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。【常设问题】1、反应热的计算、热化学方程式的书写2、化学反应速率影响因素及有关计算3、化学平衡的移动及有关计算4、四大平衡常数的计算和应用5、电化学原理及工业

2、生产和日常生活中的实际应用【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技

3、巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。【主要题型】1．以某物质为载体例题：（2014年全国新课标理综Ⅰ卷）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方

4、程式（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)H1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)DH2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g)H3＝+50..7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的H＝kJ·mol－1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)

5、:n(C2H4)=1:1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)②图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为：，理由是：③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。答案(1)C2H4+H2SO4══C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O═

6、═C2H5OH+H2SO4(2)−45.5；污染小、腐蚀性小等(3)①②p1

7、6.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。（2）由总压强P和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为。平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K。（3）①由总压强p和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=mol，n（A）=mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a=反应时间t/h04816c（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c

8、（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol·L-1答案（1）升高温度、降低压强（2分）（2）（3）②0.051（2分）达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半（2分）0.013（1分）3．以应用技术为载体例题：（2014年广东理综）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经