xx年高考化学复习课件电化学基础.ppt

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1、考试大纲要求高考热点提示1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式．2.了解常见化学电源的种类及其工作原理．3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施.1.原电池的工作原理，电极反应及电池反应方程式的分析与判断的考查．2.电解池的工作原理、电极反应、电池反应方程式的书写、电极产物的判断及结合两极电子守恒进行简单计算的考查．3.以化学电源为背景考查原电池原理．4.结合实际生产、生活考查金属的电化学腐蚀及其危害与防护.1．原电池(1)概念：将转化为的装置．(2)本质：自发的氧化还原反应．(3)装置：锌铜原电池

2、化学能电能(4)实现现象：①有盐桥存在时电流计指针发生偏转；②锌片逐渐溶解；③铜片上有沉积．(5)构成条件：①有的电极；②有电解质溶液；③形成闭合回路．红色物质两个活泼性不同(6)工作原理①电极：A.负极：，发生反应，电极反应：Zn－2e－===Zn2＋.B．正极：，发生反应，电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu.②电子及离子流向：A.电子从流出经导线流向．B．阳离子向移动，阴离子向移动．③结果：产生电流且一段时间后，负极质量，正极质量．Zn氧化Cu还原锌片铜片正极负极减小增大2．化学电源(1)一次电池——碱性锌锰干电池①负极材料：，正极材料：，电解质

3、：KOH.②电极反应：A.负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，B．正极：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－，C．总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2.ZnMnO2(2)二次电池——铅蓄电池①负极材料：，正极材料：，电解质：H2SO4溶液．②电极反应：A.负极：C．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2OPbPbO2(3)氢氧燃料电池①H2SO4作电解质负极：，正极：，电池反应：.②KOH作电解质负极：，正极：，电池反应：.H2－2e－===2H＋4H＋===2H

4、2O===2H2O2H2＋O2===2H2OO2＋4e－＋2H2O===4OH－2H2＋O2===2H2OO2＋4e－＋2H2＋O21．关于如右图所示装置的叙述，正确的是(　　)A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原解析：本题考查原电池的有关知识．在原电池中，活泼性较强的金属作负极，活泼性相对较弱的金属或非金属作正极．在题给装置中，Zn作负极，负极反应：Zn－2e－===Zn2＋，Cu作正极，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑，故A、B错；电子由锌片经导线流向铜片，电流方向与之相反，C

5、错，D正确．答案：D2．如下图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按下图组装一个原电池，下列说法正确的是(　　)A．X为负极，电极反应为：Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应为：4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应为：Si＋6OH－－4e－D．Y为负极，电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋解析：根据该原电池的组成可知硅单质容易与电解质溶液发生氧化还原反应，所以硅电极应为原电池的负极，而铁电极为正极．答案：C3．飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2===2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应

6、保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是(　　)A．此电池能发出蓝色火焰B．H2为正极，O2为负极C．工作时，电解质溶液的pH不断减小D．电极反应的负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析：原电池是将化学能转变为电能的装置．显然选项A不正确．由于电池反应为：2H2＋O2===2H2O，通入H2的一极失电子为电池负极；发生反应：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；通O2的一极得电子为电池正极，发生反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－.整个过程中介质KOH并没有消耗，由于H2O不断蒸发

7、，pH增大．答案：D原则：负极发生氧化反应，正极发生还原反应．1．判定正、负极(1)据电极材料：一般情况下，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电非金属作正极．(2)据电子的流动方向：电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极．(3)据离子的移动方向：阴离子移向负极，阳离子移向正极．(4)据两电极的现象：溶解(或减轻)的一极为负极，金属沉积(或增重)或放出气体的一极为正极．2．书写电极反应式(1)直接书写在判断出原电池的正、负极后，再搞清正、负极发生反应的物质或离子，结合得失电子数即可写出电极反应式．注意，若是正、负极得失电子后的粒子能与电解质溶液继

8、续反应，则应加和写出总的反应方程式．(2)按要求书写①若给出两电极方程式，只要依据得失电子守恒